Question

【題目】A、B、C、D四物質有如下轉化關系(反應條件和部分產物已略去)：ABCD，回答下列問題：

(1)若A為氣態氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則

①簡述檢驗該鹽中陽離子的方法：_____________________________________；

②寫出實驗室制取A的化學方程式：______________________________________；

③寫出由A生成B的化學方程式：______________________________________；

④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因：____________________。

(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質，寫出該反應的化學方程式： ________________________________________________________________。

(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體，寫出C生成D的離子方程式：______________。

Answer 1

【答案】取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O 4NH3＋5O24NO＋6H2O NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH- SO2+2H2S=3S↓+2H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH-+O2↑

【解析】

(1)A為氣態氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3；

(2)淡黃色固體單質為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體，應為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH。

(1)A為氣態氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3。

①該鹽中陽離子為NH4+，檢驗NH4+方法是取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，若有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明放出的氣體為NH3，則原固體中含有NH4+；

②在實驗室可以可用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

③氨氣在催化條件下可生成NO和水，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

④氨氣易溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱電解質，電離產生NH4+和OH-，使溶液呈堿性，反應原理為：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-；

(2)淡黃色固體單質為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，生成硫的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；

(3) 若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體，則C應為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。