Question

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置如下：
（1）實(shí)驗(yàn)開始前，某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行了氣密性檢查．方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住

 

處（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當(dāng)加到一定量時(shí)，停止加水，靜置觀察，當(dāng)觀察到分液漏斗中

 

時(shí)，表明該裝置不漏氣．
（2）研究性學(xué)習(xí)小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）

 

．
A  氫氧化鈉溶液    B  碳酸鈉濃溶液    C  濃硫酸
（3）寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式

 

．上述反應(yīng)中，還原劑是

 

，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是

 

mol．

Answer 1

分析：（1）設(shè)法使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段，通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；
（2）根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)判斷；
（3）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的方程式可計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；

解答：解：（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說明氣密性良好，
故答案為：B；液面（水面）不下降；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強(qiáng)酸，能和堿氫氧化鈉或弱酸鹽碳酸鈉等物質(zhì)反應(yīng)，而氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，則不能用來吸收殘余氯氣，
故答案為：C；
（3）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑，MnO₂→MnCl₂ ，錳元素由+4價(jià)→+2價(jià)，MnO₂為氧化劑，1mol二氧化錳得2mol電子；
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；HCl；2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法和原理分析，氯氣性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．