Question

鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）鈉元素的金屬性比鋁的

強

（填“強”或“弱”）．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為

2 Na+2H₂O═2 Na⁺+2OH ^-+H₂↑

；可觀察到的實驗現象是

b、c

（填序號）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動
（3）Fe跟Cl₂在一定條件下反應，所得產物的化學式是

FeCl₃

．將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成

血紅

色．
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為

生成紅褐色沉淀

，反應的離子方程式是

Fe³⁺+OH^-═Fe（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：（1）同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；
（2）Na可與水反應生成NaOH和H₂，結合Na的物理性質判斷可能觀察到的現象；
（3）Fe和Cl₂反應生成FeCl₃，結合Fe³⁺的性質解答該題．

解答：解：（1）因同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則鈉元素的金屬性比鋁的強，故答案為：強；
（2）Na可與水反應生成NaOH和H₂，反應的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，由于鈉的密度比水小，可觀察到鈉浮在水面上，并四處游動，因鈉的熔點較低，反應放熱，則可觀察到鈉熔成小球，
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；bc；
（3）Fe和Cl₂反應生成FeCl₃，Fe³⁺與KSCN溶液反應生成血紅色物質，與NaOH溶液溶液反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃，
反應的離子方程式為Fe³⁺+OH^-═Fe（OH）₃↓，
故答案為：FeCl₃；血紅；生成紅褐色沉；Fe³⁺+OH^-═Fe（OH）₃↓．

點評：本題考查鈉、鐵的單質及其化合物的性質，題目難度不大，本題注意把握相關基礎知識的積累．