Question

【題目】以下兩個熱化學方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-2220 kJ·mol-1

試回答下列問題：

(1)H2的燃燒熱為______，C3H8的燃燒熱為________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒所釋放的熱量為________。

(3)現有H2和C3H8的混合氣體共1 mol，完全燃燒時放出的熱量為769.4 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比為________。

Answer 1

【答案】285.8 kJ·mol-1 2220 kJ·mol-1 4725.8 kJ 3:1

【解析】

根據燃燒熱的定義計算。

(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，故H2、C3H8的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、2220kJ·mol-1；

(2)釋放總熱量的計算式為Q放=1mol×285.8 kJ·mol-1+2 mol×2220kJ·mol-1=4725.8kJ；

(3)設H2、C3H8的物質的量分別為x mol、y mol，則有

解得：，在相同P、T時，V(H2):V(C3H8)＝n(H2):n(C3H8)＝3:1。