Question

【題目】室溫下，用0.1mol·L－1的鹽酸分別滴定50mL的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是(　　)

A.從反應開始至恰好完全反應，水電離出的c(H＋)始終增大

B.滴定至P點時，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.pH＝7時，三種溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)

D.當鹽酸體積為50 mL時，將三種溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據圖像，加入鹽酸50 mL時，達到滴定終點，則三種堿液的濃度均為0.1 mol·L－1，由圖中起點坐標可知三種堿均為弱堿，堿性強弱大小關系為AOH＜BOH＜DOH。從反應開始至恰好完全反應，不斷生成可水解的鹽，促進水的電離，故水電離出的c(H＋)始終增大，故A正確；

B、滴定至P點時，溶質為BOH和BCl，且二者物質的量之比為1∶1，溶液呈堿性，說明BOH的電離程度大于B＋的水解程度，故溶液中存在：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B正確；

C、pH＝7時，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒可知，c(A＋)、c(B＋)、c(D＋)分別與相應溶液中c(Cl－)相等，由圖可知，pH＝7時，c(Cl－)大小關系為A＜B＜D，則c(A＋)＜c(B＋)＜c(D＋)，故C錯誤；

D、當鹽酸體積為50 mL時，三種溶液的溶質分別為ACl、BCl、DCl，將三種溶液混合后根據質子守恒可得c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)，故D正確；

故選C。