【題目】二硫化碳和二氧化碳中，__________更穩(wěn)定，原因是 ______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋2D(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol。請計算：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度___________________；
（2）5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率____________________；
（3）B的轉(zhuǎn)化率_____________________________；
（4）反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前總壓強(qiáng)之比為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國化學(xué)家侯德榜（如圖）改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖： 
該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品．
（1）上述沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ， 實(shí)驗(yàn)室分離出沉淀的操作是 ， 該操作使用的玻璃儀器有；
（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了的循環(huán)（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有；
（5）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有 ．
A.增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl純度．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
C.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA
D.常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的是雜質(zhì))所選用的試劑合理的是( )
A.Al (Fe)：濃硝酸
B.MgO(Al2O3)：鹽酸
C.FeCl3(FeCl2)：氯水
D.FeCl2(CuCl2)：氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
A. O2→OH- B. Zn→Zn2+ C. H2→H2O D. CuO→CuCl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>
A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HZ、HY、HX
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于鋁的敘述不正確的是
A. 鋁是地殼中含量最多的元素
B. 在常溫下，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)
C. 鋁是一種比較活潑的金屬
D. 在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。
（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=______________。
②b點(diǎn)時CO的轉(zhuǎn)化率為_______，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填表達(dá)式）。
③反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動。
⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．混合氣的密度不再變化 D．單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1
（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。
已知反應(yīng)：
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) 
Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。
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