Question

（12分）

1.下圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，此裝置 中Zn電極上的電極反應為                           ；如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵電極區滴入2滴黃色K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀)溶液時，燒杯中的現象是               ，發生的反應的離子方程式是                                 。

 

2.CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu²⁺ + 4I^－＝ 2CuI↓ + I₂而得到。現以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①電解開始不久，陰極產生的實驗現象有                          ，陰極的電極反應是                                    。

②陽極區溶液變藍色，同時伴隨的現象還有                         ，對陽極區溶液

呈藍色的正確解釋是      。

A. 2I^－ － 2e^- = I₂ ；碘遇淀粉變藍    

B. Cu － 2e^- = Cu²⁺；Cu²⁺顯藍色 

C. 2Cu ＋ 4I^－－ 4e^-= 2CuI↓ + I_2； 碘遇淀粉變藍

D. 4OH^－－ 4e^- = 2H₂O + O₂ ；O₂將I^－氧化為I₂，碘遇淀粉變藍

 

Answer 1

 

1.Zn － 2e^- ＝ Zn^2＋     產生藍色沉淀（2分）

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3－ ＝Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓（2分）

2.①產生氣泡，溶液變紅（2分）； 2H⁺+ 2e^- ＝ H₂↑(2分) ②產生白色沉淀，銅片溶解；C（各2分）

解析:（1）鋅比鐵活潑，作負極失去電子，被氧化，反應式為）Zn － 2e^- ＝ Zn^2＋。如果將Zn換成Pt，則鐵是負極，失去電子被氧化生成亞鐵離子。原因亞鐵離子能和[Fe(CN)₆]^3－反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，反應式為3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3－＝Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓。

（2）銅作陽極失去電子被氧化生成銅離子，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣。由于氫離子是水電離出的，因此隨著氫離子的放電，陰極周圍水的電離平衡將被破壞，使得氫離子濃度降低，OH^－濃度增大，溶液顯堿性。

（3）由于陽極產生銅離子，因此銅離子可以氧化溶液中的碘離子生成單質碘和碘化亞銅白色沉淀。因為銅離子被消耗，所以溶液顯藍色，不是因為銅離子的原因，而是由于生成的單質碘遇到淀粉而產生的。