Question

如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容．為研究鐵的銹蝕，某同學做了探究實驗，如下圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環境中．請回答：
（1）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

①③②

（填序號）．
（2）鐵處于①環境時，正極反應式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

（3）請你為以下鋼鐵制品選擇適當的防銹方法．
A．自行車的鏈條、齒輪

涂油脂

B．海水中的輪船

外加電源的陰極保護法或犧牲陽極的陰極保護法

．

Answer 1

分析：圖中①鐵和碳接觸，腐蝕吸氧腐蝕，②鐵和鋅接觸形成原電池反應，鋅比鐵活潑，鐵被保護，③腐蝕化學腐蝕，速率比電化學腐蝕慢，以此解答該題．

解答：解：（1）圖中①鐵和碳接觸，腐蝕吸氧腐蝕，②鐵和鋅接觸形成原電池反應，鋅比鐵活潑，鐵被保護，③腐蝕化學腐蝕，速率比電化學腐蝕慢，則鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①③②，故答案為：①③②；
（2）鐵處于①環境時，正極發生還原反應，為吸氧腐蝕，正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）A．為防止自行車的鏈條、齒輪腐蝕，可涂油脂，故答案為：涂油脂；
B．為防止海水中的輪船被腐蝕，可用外加電源的陰極保護法或犧牲陽極的陰極保護法，故答案為：外加電源的陰極保護法或犧牲陽極的陰極保護法．

點評：本題考查金屬的腐蝕與防護，題目難度不大，注意把握金屬腐蝕的原理，把握電解方程式的書寫以及防護金屬腐蝕的措施，學習中注意積累．