【題目】反應4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對2min內反應速率的表示正確的是（ ）
A.用A表示的反應速率是0.3molL﹣1min﹣1
B.分別用B C D表示的反應速率其比值為3：2：1
C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
D.在2min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的
【答案】B
【解析】A．2min內△c（A）= 
△c（B）=0.8mol/L，故2min內的v（A）= 
=0.4molL﹣1min﹣1 ， 故A錯誤；
B．不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，則v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；
C．2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin），是2min內的平均速率，故C錯誤；
D．隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B.室溫時，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH﹣）是后者的100倍
C.室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發生電離
D.HCl溶液中無OH﹣ ， NaOH溶液中無H+ ， NaCl溶液中既無OH﹣也無H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染． 
請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第周期，第族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E、F均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置： ， 非金屬性最強的元素其原子結構示意圖為：；
（2）能說明E、F非金屬性強弱的事實是（用一個化學方程式舉例）；
（3）用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過程： ；
（4）由A和B、D、E、F所形成的共價化合物中，熱穩定性最差的是(用化學式表示)；
（5）D在不充足的F中燃燒，生成的主要產物的結構式為；
（6）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的電子式為 ， 其中存在的化學鍵類型為；
（7）寫出F的同主族短周期元素的單質與水反應的化學方程式。
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【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．
[A] 
[B] 
[C]
試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是 ．
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） ．
（3）A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構型是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是( )
A.e的氫化物比d的氫化物穩定
B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C.六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ，則沉淀不溶解。下列說法正確的是（ ）
A. 一定存在Ag+ B. 一定存在CO32-
C. 一定存在SO42- D. 以上說法都不對
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