Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E、F均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置： ， 非金屬性最強的元素其原子結構示意圖為：；
（2）能說明E、F非金屬性強弱的事實是（用一個化學方程式舉例）；
（3）用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過程： ；
（4）由A和B、D、E、F所形成的共價化合物中，熱穩定性最差的是(用化學式表示)；
（5）D在不充足的F中燃燒，生成的主要產物的結構式為；
（6）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的電子式為 ， 其中存在的化學鍵類型為；
（7）寫出F的同主族短周期元素的單質與水反應的化學方程式。

Answer 1

【答案】
（1）第三周期 第ⅠA族；
（2）H2S+Cl2=2HCl+S
（3）
（4）PH3
（5）
（6）；離子鍵和共價鍵
（7）2F2+2H2O=4HF+O2
【解析】（1）電子層越多、原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越小，原子半徑越大，則上述元素中，Na原子半價最大，鈉位于第一周期第ⅠA；同一周期中，原子序數越大，非金屬性越強，則Cl的非金屬性最強，原子結構示意圖為 ；
（2）氯氣能把H2S中的S置換出來，說明非金屬性是Cl＞S，方程式為H2S+Cl2＝2HCl+S；
（3）硫化鈉是離子化合物，其形成過程可表示為 ；
（4）非金屬性Cl＞P，N＞P，則熱穩定性最差的是為PH3；
（5）P在少量的氯氣中燃燒生成三氯化磷，結構式為 ；
（6）HCl與氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl，氯化銨屬于離子化合物，電子式為 ，其化學式中存在離子鍵、共價鍵；
（7）F的單質為氟氣，與水反應生成HF和氧氣，反應的方程式為2F2+2H2O＝4HF+O2。
所以答案是：（1）第三周期 第ⅠA族；；（2）H2S+Cl2==2HCl+S；（3）；（4）PH3；（5）；（6）；離子鍵和共價鍵；（7）2F2+2H2O=4HF+O2；