Question

【題目】將2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積與產生CO2體積(標準狀況)關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A. OA段發生反應的離子方程式為：H++OH═H2O

B. 當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL

C. B點溶液中的溶質為NaCl

D. 混合物中Na2CO3、NaOH的總質量為2.06g

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．根據圖像，OA段沒有氣體生成，發生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-，故A錯誤；

B．AB段發生反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據方程式n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的體積為：0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正確；

C．OA段發生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-，所以A點的溶質為NaC1、NaHCO3，AB段發生反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，則B點溶液中的溶質為NaCl，故C正確；

D．設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x、y、z，則①x+y=1mol/L×(0.045-0.025)L，②x+z=1mol/L×0.025L，③84g/moly+106g/molx+40g/molz=2.5g，聯立①②③式解得：x=0.01mol、y=0.01mol、z=0.015mol，NaOH的質量為0.015mol×40g/mol=0.6g，Na2CO3的質量為：106g/mol×0.01mol=1.06g，二者總質量為1.66g，故D錯誤；

故選AD。