【題目】有鐵的氧化物樣品，用150 mL 5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣1.68L，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（ ）
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5
【答案】D
【解析】
n(HCl)=0.15 L× 5mol/L=0.75 mol，n(Cl2)=
=0.075mol，反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O，反應后溶液成分為FeCl3，結合質量守恒計算。
反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O，則氧化物中n(O)=
×n(HCl)= ×0.75mol=0.375mol，反應后溶液成分為FeCl3，n(Cl-)=0.75mol+0.075mol×2=0.9 mol，則n(Fe)=0.9mol×
=0.3mol，所以：n(Fe)：n(O)=0.3mol：0.375mol=4：5，該氧化物的化學式為Fe4O5，D項正確，
答案選D。
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【題目】Ⅰ、在528K、固定計提的容器中，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如圖所示，曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化，若投入a molCO、2amolH2，平衡時能生成0.1amolCH3OH，反應就具工業應用價值。
(1)該反應的熱化學方程式為______；
(2)若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率為______；
(3)在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施______；(答出兩項即可)
(4)關于反應歷程Ⅰ與反應歷程Ⅱ相比較，下列說法正確的是______；
A．反應歷程Ⅱ比反應歷程Ⅰ放出的熱量少
B．反應歷程Ⅱ比反應歷程Ⅰ反應速率快
C．反應歷程Ⅱ比反應歷程Ⅰ平衡常數小
D．反應歷程Ⅱ和反應歷程Ⅰ中CO轉化率相同
Ⅱ、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.1kJ/mol，在容器中充入1.4mol/LN2與4 mol/LH2，其中N2與NH3在達到平衡后改變某條件下的濃度變化如圖所示
(5)t2時刻改變的條件為______；
(6)t2=t3時刻的平衡常數為______(mol/L)-2。
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【題目】核內中子數為N的R2＋，質量數為A，則ng它的同價態氧化物中所含電子物質的量為（ ）
A.
(A+N-10)molB.
(A-N+6)mol
C.（A-N+2）molD.(A-N+8)mol
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【題目】過量鋁粉分別與下列4種等體積的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（ ）
A.3mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液
C.1.5 mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液
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【題目】由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為( )
A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L
C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是很好的凈水劑，高鐵酸鋇( BaFeO4)是高能電池陽極的優良材料。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速產生O2，在堿性溶液中較穩定；在堿性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeO4難溶于水和堿性溶液。某化學興趣小組欲制取“84”消毒液，進而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。請回答下列問題：
（實驗一）選擇合適的儀器和試劑制取氯氣，進而制備高濃度的“84”消毒液。
(1)選擇合適的儀器，導管接口正確的連接順序為___________；所選裝置(A或B)中發生反應的離子方程式為______________________。
（實驗二）用“84”消毒液制取K2FcO4
實驗步驟：①用如圖所示裝置(夾持儀器略去)使反應物充分反應；②用砂芯漏斗對燒杯中的溶液進行抽濾，向濾液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗對步驟②的最后反應混合物進行抽濾，并用苯、乙醚洗滌沉淀，真空干燥后得K2FeO4。
(2)寫出步驟①中物質在20℃冷水浴中發生反應的化學方程式：______________________。
(3)步驟②中能夠發生反應的原因是______________________，步驟③中不用水，而用苯、乙醚洗滌沉淀的目的是_________________________________。
（實驗三）將上述產品配成K2FeO4堿性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽濾得 BaFeO4。
(4)若投入ag硝酸鐵晶體，得到bg高鐵酸鋇，則高鐵酸鋇的產率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩爾質量為404g·mol－1， BaFeO4的摩爾質量為257g·mol－1]
（實驗四）利用如圖所示電解裝置也可以制得 BaFeO4。
(5)在___________(填“陽極區”或“陰極區”)可得到高鐵酸鋇，陽極的電極反應式為____________。
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【題目】將5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：
（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式____、____。
（2）當加入45mL鹽酸時，產生CO2的體積為___mL（標準狀況）。
（3）混合物中氫氧化鈉質量分數是___。
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【題目】甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列敘述正確的是
A. 甲烷、乙烯是同分異構體
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液來區別甲烷和乙烯
C. 甲烷與氯氣在光照條件下發生置換反應
D. 乙烯與水在一定條件下發生取代反應生成乙醇
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【題目】G是一種新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH2＝CH﹣CH3）為主要原料合成G的流程路線如圖所示：
（1）聚合物G的結構簡式是_____。
（2）E分子中含氧官能團的名稱是_____。
（3）A轉化為B的化學方程式是_____。
（4）C有多種同分異構體，寫出其中能發生水解反應的有機物的結構簡式_____。
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