【題目】Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成如下，下列說法錯誤的是
A. Y的分子式為
B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇
C. 一定條件下，Y能與5mol
發生加成反應
D. 等物質的量的X、Y分別與
溶液反應，最多消耗的物質的量之比為1：1
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【題目】某學習小組通過查閱資料發現用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖裝置在實驗室制取Cl2并探究其有關性質：
(1)裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：______________。
(2)配平裝置A中發生反應的化學方程式：____KClO3＋____HCl(濃)＝__KCl＋___Cl2↑＋___H2O，此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ____________。請用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目 ____________________。
(3)為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為____。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為____(選填序號)。
a．A、B之間 b．B、C之間 c．C、D之間 d．D之后
(4)將氯氣通入冷的石灰乳中，即可制得以______________（填化學式）為有效成分的漂白粉，發生反應的化學方程式為__________________________。
(5)另外一個學習小組就環境保護方面指出了上述裝置的缺陷并給出了改進措施。該改進措施是____。
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【題目】“84 消毒液”能有效殺滅甲型 H1N1 病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，該消毒液通常稀釋 100 倍（體積比）使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到 如下信息：
①
②NaClO = Na++ClO-
（1）該“84 消毒液”的物質的量濃度約為_____（保留 1 位小數）。
（2）某同學取 100mL 該“84 消毒液”，按要求稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。
（3）該同學參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 480mL 含 NaClO 質量分數為25%的消毒液。下列說法不正確的是____________（填字母）。
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器
B．將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶
C．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高
D．需要稱量 NaClO 固體的質量為 149.0g
（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是_____（填字母）。
A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度 B.使用前要檢查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用 D.配制溶液過程中，容量瓶內液體只需要一次搖勻過程
（5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空氣中_____L 的 CO2(標準狀況)而變質。(已 知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
（6）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4 mol·L-1 的濃 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體 積為______________mL。
（7）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_____（填代號）。
①用量筒量取 98%的硫酸時俯視
②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，仰視刻度線
（8）現有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水將其 稀釋為濃度是 9 mol/L，則加入水的體積是_____（填字母）
A．大于 100 mL B．小于 l00 mL C．等于 100 mL
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，具有高效的殺菌消毒作用，常用于飲水處理，在許多領域展現出廣闊的應用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法：
方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）
方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O
（1）配平方法一的化學方程式___，再用雙線橋標明電子轉移的方向和數目___：
___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O
（2）方法二中的還原產物為_________ （寫化學式），將方法二的化學方程式改寫為離子方程式 ________ ，根據反應方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；
（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉移的電子數為___________ ；
（4）在酸性溶液中，某反應的反應物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質M。
①已知MnSO4在反應中失去電子,則該反應的氧化劑是________；
②已知該反應中被氧化的元素與被還原的元素的物質的量之比為2:5，則M的化學式為______；
③寫出該反應的離子反應方程式________；
④某同學向上述反應后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測得溶液中M的物質的量與FeSO4的物質的量之間的關系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應體系中，起始加入的KBiO3的物質的量為____________。
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【題目】填寫下列空白：
（1）15.8gKMnO4的物質的量是___，所含原子數目為___，其所含氧元素與___molNaClO中所含氧元素的質量相同。
（2）相同條件下，相同質量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的個數比是___；相同物質的量的NH4+與OH-所含電子個數之比為___。
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.向小蘇打溶液中加入硫酸氫鈉溶液：
B.碳酸鎂與稀硫酸反應：
C.金屬鋁溶于鹽酸中：
D.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液中：
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【題目】現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：
、
、
、
現取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入
溶液有沉淀A產生：第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08ml氣體B;第三份加足量
溶液后，得到干燥沉淀C 12.54g,經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g
請回答以下問題
(1) 沉淀C的成分是_________，其物質的量分別是_____________
(2) 寫出產生氣體B的離子方程式 ____________________
(3) 該混合液中可能含的離子有___________，一定含有的陽離子有_________其物質的量分別是_____________一定沒有的離子是_________________
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【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3︰2︰1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
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【題目】下圖是以石油為原料的部分轉化流程：
（1）反應①的類型是______________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用。
（2）已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結構簡式為_________________。
（3）C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應生成有機產物X，則1mol X與足量的Na單質反應可生成標況下____________L氫氣。
（4）寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發生反應的化學方程式_______________。
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