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常溫下，已知0.1mol·L^-1的一元酸HA溶液中pH＞1，0.1mol·L^-1的一元堿BOH溶液中，c(OH^-)∶c(H⁺)＝10¹²，將此兩種溶液等體積混合，混合液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.
c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B.
c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C.
c(H⁺)+c(B⁺)＝c(A^-)+c(OH^-)
D.
c(A^-)＝c(B⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

ABD

．
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=

；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；
③0.2mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=

0.05

mol?L^-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=

1.0×10^-13

．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=

．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH_a）與NaOH溶液的pH（pH_b）的關(guān)系是：

pH_a+pH_b=12

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=

；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH

＜

14-a（＞、＜、=）
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的離子是

Mn²⁺

，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c（Ba²⁺）/c（Mn²⁺）

450

．（此溫度下，Ksp（BaCO₃）=8.1×10^-9、Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11）
（4）設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH₃COOH的電離平衡常數(shù)、CH₃COO^-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：

Ka?Kh=Kw

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H₂O₂→O₂
②	制氨氣	NH₄Cl→NH₃
③	制氯氣	HCl→Cl₂

（1）上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

Cl₂

（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是

NH₃

，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為

濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）

．
已知：NH₃?H₂O的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，試寫出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)

（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L^-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要12mol?L^-1的鹽酸的體積為

66.7

mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱排列正確的是( )

A． HX>HY>HZ B．HY>HX>HZ

C． HZ>HY>HX D．HZ>HX>HY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011年陜西西安臨潼區(qū)華清中學(xué)高二重點(diǎn)班第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱排列正確的是( )

A． HX>HY>HZ B．HY>HX>HZ

C． HZ>HY>HX D．HZ>HX>HY

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

常溫下，已知0.1mol·L-1的一元酸HA溶液中pH＞1，0.1mol·L-1的一元堿BOH溶液中，c(OH-)∶c(H+)＝1012，將此兩種溶液等體積混合，混合液中離子濃度關(guān)系正確的是

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常溫下，已知0.1mol·L^-1的一元酸HA溶液中pH＞1，0.1mol·L^-1的一元堿BOH溶液中，c(OH^-)∶c(H⁺)＝10¹²，將此兩種溶液等體積混合，混合液中離子濃度關(guān)系正確的是