【題目】用所學的化學知識填空
（1）用化學方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；
A．稀硫酸 B．NaCl溶液 C．紫色的石蕊溶液
（2）12C和13C互稱為_______________（填“同素異形體”或“同位素”）；
（3）油脂，淀粉，葡萄糖，蛋白質四種物質中不能水解的物質是______________；
（4）鋁熱反應是工業上常用的反應之一，請寫出Al與Fe2O3發生鋁熱反應的化學方程式：______。
【答案】C 同位素 葡萄糖 Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
【解析】
（1）乙醇含有官能團是羥基，乙酸含有的官能團是羧基，A、稀硫酸不與乙醇和乙酸發生反應，且乙醇、乙酸與稀硫酸互溶，稀硫酸不能鑒別，故A不符合題意；
B、乙醇、乙酸不與NaCl溶液發生反應，且乙醇、乙酸與NaCl溶液互溶，NaCl溶液不能鑒別，故B不符合題意；
C、乙醇屬于非電解質，不能使紫色石蕊溶液變色，乙酸為弱電解質，其水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液顯紅色，故C符合題意；
答案選C；
（2）兩者是質子數相同，中子數不同的核素，即兩者互為同位素；
（3）油脂屬于酯，能發生水解，淀粉為多糖，能發生水解，蛋白質最終水解成氨基酸，葡萄糖為單糖，不能發生水解，即答案為葡萄糖；
（4）鋁熱反應可以看作是置換反應，利用Al的還原性強于Fe，將Fe置換出來，即反應方程式為 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，答案為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：下列說法不正確的是
A. 該原子的質量數為34
B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性
D. 酸性：H2SO4>H2SeO4
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【題目】將甘油(C3H8O3)轉化成高附加值產品是當前熱點研究方向，甘油和水蒸氣經催化重整可制得氫氣，反應主要過程如下：
反應Ⅰ： C3H8O3(l)＋3H2O(g)
3CO2(g)＋7H2(g) ΔH1
反應Ⅱ： 2C3H8O3(l)＋3O2(g)6CO2(g)＋8H2(g) ΔH2＝a kJ·mol－1
反應Ⅲ： 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3＝b kJ·mol－1
（1）ΔH1＝__________。
（2）酸性條件下，甘油可在納米TiO2Pt復合膜陽極上轉化為甘油醛(C3H6O3)，該電極方程式為________________________________。
（3）硝化甘油(C3H5O9N3)是治療心絞痛的速效藥，也可用作開采礦物的炸藥。
①硝化甘油能治療心絞痛的原理是在人體中釋放NO，實驗室中也可通過干法制備NO，方程式為3KNO2＋KNO3＋Cr2O3
2K2CrO4＋4NO↑。若有1 mol NO生成，則被KNO3氧化的Cr2O3的物質的量為________mol。
②硝化甘油爆炸時會徹底分解為N2、O2、CO2和H2O，反應的化學方程式為__________________________________________。
（4）①反應Ⅰ制備H2時的副產物很多，主要有CH4、C2H4等，生產過程中必須采取措施抑制副產物產生，目的是__________________________________________________________。
②為了有效提高反應Ⅰ氫氣的產率，研究人員還采用CaO吸附增強制氫的方法。如圖1所示，請分析加入CaO提高氫氣產率的原因_________________________________________。
（5）高效的催化劑是這種制氫方法能大規模應用的重要因素。圖2為三種不同催化劑在一段時間內與甘油轉化率的關系，則Ni/SiC催化劑的優點是________________________________________________________________________。
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%。下列反應最符合綠色化學中“原子經濟”要求的是
A. nCH2=CH2
B. CH4＋2Cl2
CH2Cl2＋2HCl
C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M是降低潤滑油凝固點的高分子有機化合物，其結構簡式為
，用石油裂解氣合成M的路線如下
回答下列問題：
(1)B的化學名稱為___________。
(2)F的分子式為___________。
(3)G中官能團的名稱是___________，G與L在一定條件下生成M的反應類型是___________。
(4)I→J的反應方程式為___________。
(5)寫出C的同分異構體的結構簡式(核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3︰2︰1）______。
(6)設計由苯乙烯為起始原料制備
的合成路線___________(無機試劑任選)。
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【題目】可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請填空：
(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是______________________。
(2)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是________。
(3)實驗中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。
(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。
(5)反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分。
（1）上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________，根據元素周期律，請預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4(填“強于”或“弱于”)。
（2）上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點由高到低為：________＞________＞________。（用化學式填寫）_____________
（3）寫出S2-的離子結構示意圖為______________；判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。
（4）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，請寫出將SO2氣體通入溴水中反應的離子方程式：________________________________。
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【題目】尿素是一種重要的氮肥，它的合成主要發生以下2步反應：
反應1：2NH3(g)+CO2(g) 
NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1
反應2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)寫出合成尿素的熱化學方程式：_____________________(用含a、b的代數式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉化率的措施：_______________________________。
(2)95℃時，在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應合成尿素，達到平衡時，CO2的轉化率為60％，則此溫度下合成尿素的平衡常數是________________(保留2位小數)。
(3)下表為反應1和反應2在不同溫度下達到平衡時所測得的平衡常數(K)的數據。
①從上表數據可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。
②升高溫度，反應1的反應速率將_________(填“增大”或“減小”)。
③下圖是合成尿素時溫度對二氧化碳轉化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點對應的溫度下該反應的平衡常數大小關系是_________________(用KA、KB、KC表示)。
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，發生反應：2A(g)＋B(s)
C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是（ ）
①單位時間內生成n molC，同時生成n mol D
②單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A
③C(g)的物質的量濃度不變
④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1
A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤
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