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一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時的可逆反應(yīng)2A(g)

2B(g)+C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應(yīng)速率降低，可采取的措施是

A．增加A的物質(zhì)的量	B．減小A的物質(zhì)的量
C．升高體系的溫度	D．減小體系的壓強(qiáng)

試題分析：增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率增大，平衡向右移動，B的物質(zhì)的量增大，A錯誤；減小A的物質(zhì)的量，平衡向左移動，B的物質(zhì)的量減少，正反應(yīng)速率減小，B錯誤；升高體系溫度，平衡向右移動，B的物質(zhì)的量增大，正反應(yīng)速率加快，C錯誤；減小體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，B的物質(zhì)的量增大，正反應(yīng)速率減小，D正確。
點(diǎn)評：升高溫度和增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率都加快。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) + B(g)

x C(g) + 2D(g)，容器里的壓強(qiáng)逐漸降低，經(jīng)5s后保持不變。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·s^-1。則下列的說法中正確的是

A．達(dá)平衡時，A的物質(zhì)的量濃度2.0 mol/L

B．達(dá)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率20%

C．此5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^-1·min^-1

D．x ≥ 3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）研究CO₂的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
⑴ 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)： CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)正向反應(yīng)是反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。

A．容器壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO₂)不變

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)

D．c(CO₂)＝c(CO)

③當(dāng)其他條件不變時，若縮小容器的體積，該反應(yīng)平衡移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進(jìn)行：
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^－1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。
②某實(shí)驗(yàn)將1molCO₂和3molH₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)（只有一種條件不同）。測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ K_Ⅱ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1molCO₂、3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH(g)、c molH₂O(g)

經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1。
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四氯化硅還原法是當(dāng)前制備較高純度硅的一種方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
SiCl₄＋2H₂

4HCl＋Si
下列說法不合理的是

A．反應(yīng)制得的硅可用于制造半導(dǎo)體材料

B．增大壓強(qiáng)有利于加快上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應(yīng)制得

D．混入少量空氣對上述反應(yīng)無影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，則反應(yīng)的△H < 0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) > v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，達(dá)到平衡時，PCl₃的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)

Z(g)；△H <0
下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒有改變。

（1）t₂時外界條件的改變可能是     (填序號，下同)；t₅時外界條件的改變可能是
a．加入催化劑      b．減小壓強(qiáng)      c．增大壓強(qiáng)     d．升高溫度
（2）t₃時，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t₄時的反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率。
（3）在 t₆時，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時，平衡      （填“是”或“否”）會發(fā)生移動。
（4）T℃時，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t₁(t₁=2s)時達(dá)到平衡，測得Z的濃度為0.5 mol·L^－¹，則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應(yīng)速率為         ；t₁時反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率為           ；T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：
2A(g) + 3B(g)

xC(g) + yD(g) (x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,則下列說法中正確的是
A．x : y="2" : 1 B．v(A) : v(C)="2" : 1
C．A的平衡濃度為0.4mol/L D．A與B的平衡濃度之比為3 : 2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下濃度為0.1 mol / L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH^—)＝0.01 mol / L，BOH的電離度為1%，COH的c(H⁺)＝1×10^－¹³mol / L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是

A．ACl＞BCl＞CCl	B．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞ACl	D．BCl＞ACl＞CCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）    △H＜0
試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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