Question

(10分) 830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）    △H＜0
試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是
                                                           
（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

（1）1（2）否、大于因為Qc=  =＜K，平衡向右移動（3）增大 減小

（1）平衡時c（CO）="0.8" mol·L^-1，c（H₂O）=1.8mol·L^-  c（CO₂）=c（H₂）="1.2" mol·L^-由三部曲可以直接求算出平衡常數為1，（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，平衡時c（CO）="0.5" mol·L^-1，c（H₂O）=1.5mol·L^-   c（CO₂）=c（H₂）="0.5" mol·L^-計算此條件下的常數為<1不是平衡狀態(tài)，要向正反應方向移動。（3）若降低溫度，正反應方向是吸熱方向，平衡向正反應方向移動，該反應的K值將增大，降溫速率減小。