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在常溫常壓下，取體積為24mL的硫化氫和氧氣的混合氣，用電火花點火燃燒，生成二氧化碳的體積為6mL，則混合氣中硫化氫的體積為

[　　]

A．16mL	B．12mL
C．8mL	D．6mL

答案：BD
解析：

當氧氣過量時，硫化氫完全燃燒生成二氧化硫

在此種情況下，若有6mL二氧化硫生成，則混合氣中硫化氫氣為6mL．

當氧氣不足量時，硫化氫不完全燃燒生成硫磺，若按此反應(yīng)時氧氣有剩余，則生成的硫磺中有部分可被氧化為二氧化硫．此時，混合氣中硫化氫的體積依據(jù)下面兩個反應(yīng)計算：

　　　�、�

_�、�

當生成二氧化硫為6mL時，反應(yīng)②耗用的氧氣為6mL，反應(yīng)①消耗的硫化氫和氧氣體積共為：

24mL－6mL＝18mL

其中所含硫化氫的體積為：

由上述分析可知：符合題意的選項是B和D．

提示：

一定體積的硫化氫和氧氣混合氣，當點燃有二氧化硫生成時，氧氣過量與氧氣不足量時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，必須依據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式計算．而不應(yīng)套用一般的過量、不足量的計算方法．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?萊蕪一模）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+

KMnO₄+

H₂SO₄→

CO₂↑+

MnSO₄+

K₂SO₄+

H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K=

0.17

．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值

小于1

（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時
V_正

＜

V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol

（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01
mol?L^-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

；
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

1.12×10^-4

mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它們都可看作是化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=

．
②上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常溫常壓下：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1；則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H

kJ?mol^-1．
（2）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：

．
②混合溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=

mol?L^-1（填精確計算結(jié)果的具體數(shù)字）．
③已知NH₄A溶液為中性、將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH

7（填＜、＞、=）
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：a.100mL蒸餾水b.100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液c.100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，溶液中c（Ag⁺）由大到小的順序為

（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的最大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下面有關(guān)甲醇參與反應(yīng)的有關(guān)問題
（1）火力發(fā)電廠釋放出的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體進行脫硝、脫硫和脫碳等處理．可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．其中，脫碳時將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醉的熱化學(xué)方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的傲之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖甲所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)中△H

0（填“＞“、“＜“或“=“）
②在一恒溫恒容（容積為2L）密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，進行上述反應(yīng)．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖乙所示．試計算：0-10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（2）已知在常溫常壓下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2C₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出表示甲醉燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖丙所示的電池裝置．
①該電池的正極反應(yīng)式為

；負極反應(yīng)式為

②工作一段時間后，當消耗3.2g甲醇時，同時消耗掉的KOH是

g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀達到最大值，且質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（　�。�

A、x=2y

B、鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A

C、鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12L

D、a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g

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