Question

【題目】圖為元素周期表的一部分，請根據元素①﹣⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧

（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是 （用化學式表示，下同）；堿性最強的是 ．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號
（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有： ．
（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族）；
（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系：
A B C
若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質，且反應都在溶液中進行．B的化學式為 ．
對應的反應①的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2SO4、HNO3；NaOH
（2）O2﹣＞Na+＞Al3+
（3）離子鍵、共價鍵
（4）2Mg+CO2 C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（5）Al（OH）3；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O
【解析】解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是H2SO4、HNO3；堿性最強的是NaOH，所以答案是：H2SO4、HNO3；NaOH；
（2.）電子層相同的離子，核電荷數越大半徑越小，則離子半徑為O2﹣＞Na+＞Al3+ ， 所以答案是：O2﹣＞Na+＞Al3+；
（3.）由①、④、⑤、三種元素H、O、Na形成的化合物是氫氧化鈉，它是離子化合物，存在離子鍵和極性共價鍵，所以答案是：離子鍵、共價鍵；
（4.）符合同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族的置換反應，如Mg置換C、Mg置換H，反應分別為2Mg+CO2 C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，所以答案是：2Mg+CO2 C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5.）A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質，由圖中連續反應可知，若A為鋁鹽，X為NaOH；若A為偏鋁酸鹽，X為強酸（如H2SO4或HNO3）則B均為Al（OH）3 ，
對應的反應①的離子方程式為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O，
所以答案是：Al（OH）3；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O．