Question

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。

下列判斷正確的是（ ）

A. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL

B. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】因0～25mL沒有氣體生成，從25mL開始加鹽酸生成二氧化碳氣體，共消耗鹽酸100mL﹣25mL=75mL，兩個過程消耗的酸的體積比為1：3，則NaOH溶液通入一定量CO2反應后溶液中的溶質物質的量的關系是Na2CO3：NaHCO3=1：2，D錯誤，C錯誤；由HCl～NaCl～NaOH，則NaOH的物質的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Na+的物質的量濃度為0.02/0.1=0.2mol/L，故B正確；由Na2CO3：NaHCO3=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物質的量為0.075 mL×0.2 mol/L =0.015mol，則加入足量鹽酸產生CO2氣體體積在標準狀況下為0.015mol×22.4L/mol=336mL，A錯誤。