Question

（1）體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產生氫氣的速率

相同

，充分反應后，產生氫氣的量

醋酸的多

（相同、鹽酸的多、醋酸的多）．
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，若使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入

C

晶體，要使產生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入

D

晶體．
可選擇的晶體有：
（A） 純堿   （B）燒堿   （C）膽礬   （D） 醋酸鈉   （E） KHSO₄
（3）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置．

①在如圖3所示的虛線框內連接合適的裝置

B

．
②若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量

產生相同體積的氣體所需時間

．
③實驗測得鋁絲產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是

反應放熱，溶液溫度升高

．

Answer 1

分析：（1）pH相同時氫離子濃度相同，醋酸為弱酸，醋酸濃度較大；
（2）生成氫氣的總量不變，但反應速率增大，可形成原電池反應，減小反應速率，應降低氫離子濃度；
（3）①根據排水法測量體積的實驗方法判斷；
②比較產生氣體的快慢，可根據單位時間生成氫氣的體積，也可以根據生成一定體積時的時間快慢判斷；
③根據反應放熱的特點判斷．

解答：解：（1）pH相同時氫離子濃度相同，則開始時產生氫氣的速率相同，醋酸為弱酸，醋酸濃度較大，反應結束時醋酸生成氫氣較多，
故答案為：一樣；醋酸的多；
（2）生成氫氣的總量不變，但反應速率增大，可加入膽礬置換出銅，從而形成原電池反應，減小反應速率，應降低氫離子濃度，可加入醋酸鈉，故答案為：C；D；
（3）①實驗用排水法測量體積，應選擇B裝置，故答案為：B；
 ②比較產生氣體的快慢，可根據單位時間生成氫氣的體積，也可以根據生成一定體積時的時間快慢判斷，
故答案為：產生相同體積的氣體所需時間；
③由于反應放熱，則t₁～t₂時間段內反應速率逐漸加快，隨著反應的進行，溶液濃度逐漸降低，則t₂～t₃時間段反應速率逐漸降低，故答案為：反應放熱，溶液溫度升高．

點評：本題考查影響化學反應速率的注意因素的探究以及弱電解質的電離等知識，題目較為綜合，難度不大，注意把握弱電解質的電離特征．