【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是
A.100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B.對于可逆反應2CO＋2NO
N2＋2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢
D.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產生
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【題目】磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。
（1）基態銅原子的電子排布式為______；價電子中成對電子數有____個。
（2）磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫（PH3）。
①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。
②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結構的角度說明理由：__________________________。
（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。
（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。
①則其化學式為________。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現的構型為_________。
③若晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為____pm（用含NA的代數式表示）。
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【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖(部分嚴物未列出》。A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。
請回答下列問題：
（1）A、C、E的化學式分別為A________C________E________。
（2）F的濃溶液與A反應過程中,F體現的性質與下列反應中H2SO4體現的性質完全相同的是___________。
A.C+2H2SO4(濃) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2↑+2H2O
D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O
（3）寫出反應E+H2O2→F的化學方程式：_____________。
（4）若反應F+D→E轉移電子數為3.01×1023，,則消耗D的質量為__________。
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【題目】已知常溫下某二元弱酸（H2R）電離常數為Ka1=5×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=3.0×10-8，回答下列問題：
(1)常溫下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液發生反應的離子方程式為___________________
(2)常溫下pH＝3的HClO溶液濃度為C1，pH＝4的HClO溶液濃度為C2，則C1____10C2（填“＞”、“＜”或“＝”）
(3)常溫下2mol/L的H2R溶液的pH約為_______________
(4)常溫下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的陰陽離子的濃度由大到小的順序為___________________________________________
(5)常溫下，向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液V mL
①若混合后的溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②當混合后的溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋) ＝ c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，則溶液中溶質為_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③當V＝30時，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說法正確的是
A. 18gH218O分子含中子數目為10NA
B. 每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價鍵數目為4NA
C. 10g46%酒精溶液中含H原子個數為1.2NA
D. 標準狀況下,4.48L乙醇含分子數為0.2NA
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【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1
現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為( )
A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%
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【題目】下列實驗操作、現象與結論均正確的是（ ）
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCN +3KCl平衡向逆反應方向移動 |
B | 向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體 | 反應后溶液變黃 | 反應后溶液中存在大量Fe3+ |
C | 取3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液 | 出現紅褐色沉淀 | Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大 |
D | 常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 變紅,前者紅色更深 | 結合質子的能力：CO32->HCO3- |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】可逆反應：A2(？)＋B2(？) 2AB(？)，當溫度和壓強改變時，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是
A. A2、B2及AB均為氣體，ΔH<0
B. AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，ΔH<0
C. AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0
D. AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0
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【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)。該反應達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達到平衡后，C的體積分數還為W%。則x的值( )
A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2，可能為4 D. 無法確定
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