【題目】著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法正確的是（ �。�
A.銪元素的原子質子數為63B.銪元素的原子中子數為63
C.銪元素的原子核外電子數為152D.銪元素的原子的質量為152
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【題目】下列對于“塑料廢棄物”的處理方法，最恰當的是（ ）
A.將廢棄物焚燒
B.將廢棄物填埋于土壤中
C.將廢棄物傾倒在海洋中
D.將廢棄物加工成防水材料或汽油，變廢為寶
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【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：____________。
（2）甲同學設計下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：
①裝置的連接順序為A→B→______→______→______→______。
②攪拌的作用是______，冷凝管的作用是______。
③實驗結束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。若
_____（保留一位小數），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。
④乙同學認為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可。請用化學方程式解釋原因：____________。
（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發生氧化還原反應。請你設計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點：_____________。
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【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：
（1）該反應的化學方程式為________________；
（2）若降低溫度，則v (正)_____，v (逆)_____；（填“加快”“減慢”或“不變”）；
（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v (正)______ v (逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）
（4）以下措施能加快反應速率的是_________。
A．恒溫恒容充入He使壓強增大 B．縮小體積，使壓強增大
C．恒溫恒壓充入He D．平衡后加入催化劑
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉
B. 乙酸的分子模型可表示為
C. 石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產品
D. 相同物質的量的C3H6和C3H8O，充分燃燒，消耗氧氣量相同
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【題目】空氣質量評價的主要污染物為PM 10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質。煙氣的脫硝(除NOx)
技術和脫硫(除SO2)技術都是環境科學研究的熱點，選擇性催化還原法（SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在催化劑的作用下，用還原劑選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
(1)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：
則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_____________。
(2)用熱炭還原NO的反應為2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為T1℃、T1℃、T2℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 | 200 |
n(NO) /mol(甲容器/T1℃) | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 | 0. 80 |
n(NO) /mol(乙容器/T1℃) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 | 0.40 |
n(NO) /mol(丙容器/T2℃) | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應T1_________T2，H________0 (填“<”或“>”)。
②若乙容器在200min達到平衡狀態，則0~ 200min內用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)=____。
(3)用焦炭還原NO2的反應為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖18所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)__________ (填“<” 、“>” 或“=”)
②A、B、C三點中NO2的轉化率最低的是________(填“A” 、“B” 或“C”)點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(c)=___________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(4)在催化劑的作用下，尿素可以與NO2反應生成N2、H2O和CO2。寫出CO(NH2)2與NO2反應的化學方程式：___________。
(5)氮的化合物應用廣泛。氯胺（NH2Cl)是常用的飲用水二級消毒劑，可作長效緩釋消毒劑，已知NH2Cl易水解生成強氧化性的物質，寫出NH2Cl與水反應的化學方程式：_______________。
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【題目】下列說法不正確的是（ �。�
A.麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應
B.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯
D.用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（ 
）縮合最多可形成4種二肽
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【題目】印刷電路板在科技領域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）檢驗“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_____________________________。
（2）“分離”所用的操作名稱為________ 。該操作所用的主要玻璃儀器除了有燒杯還有_______。
（3）Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常溫下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現渾濁，應調節溶液的pH不超過_______________。
②Fe2+轉化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為____________________________________________。
③一定溫度下，向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固體忽略溶液體積的變化，平衡c(Fe3+)與c(Ag+)的關系如圖所示：Fe2++Ag+
Fe3++Ag
該溫度下，A 點溶液中以上反應的化學平衡常數為__________（溶液體積變化忽略不計）；若將0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08gAg，可觀察到的現象為_________________________________。
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【題目】若將反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設計成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是（ �。� 
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液顏色變藍
C.b極發生氧化反應
D.a極是銅棒
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