Question

【題目】印刷電路板在科技領域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）檢驗“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_____________________________。

（2）“分離”所用的操作名稱為________ 。該操作所用的主要玻璃儀器除了有燒杯還有_______。

（3）Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常溫下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現渾濁，應調節溶液的pH不超過_______________。

②Fe2+轉化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為____________________________________________。

③一定溫度下，向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固體忽略溶液體積的變化，平衡c(Fe3+)與c(Ag+)的關系如圖所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag

該溫度下，A 點溶液中以上反應的化學平衡常數為__________（溶液體積變化忽略不計）；若將0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08gAg，可觀察到的現象為_________________________________。

Answer 1

【答案】 取少量“腐蝕液”于潔凈的試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色 過濾 漏斗、玻璃棒 6 2FeCl3+3NaClO+l0NaOH===2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O 2.5 Ag部分溶解，溶液黃色變淺

【解析】(1)檢驗“腐蝕液”中含有Fe3+的方法是取少量“腐蝕液”于潔凈的試管中，滴加KSCN溶液少許，溶液呈血紅色（或滴加苯酚溶液少許，溶液呈紫色）；

(2)“分離”是將固體和液體分離，所以用過慮；過慮所用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒等，

(3) ①已知常溫下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16，要確保1.8mol·L-1的FeSO4溶液中不出現渾濁，則c(OH-)< ==1.0×10-8mol/L，所以pH<6；②向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為2FeCl3+3NaClO+l0NaOH===2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O；③圖象中的A點對應的c(Ag+)=0.6mol/L，c(Fe3+)=0.06mol/L，由化學平衡Fe2++Ag+Fe3++Ag可得平衡常數K= = = 2.5(mol/L)-1；若將0.6 molL-1Fe(NO3)2 溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3 溶液、0.06 molL-1AgNO3溶液等體積混合，混合后溶液中c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.05mol/L，c(Ag+)=0.02mol/L，則Q= = =12.5(mol/L)-1>K=2.5(mol/L)-1，所以平衡逆向移動，因此有部分銀溶解，溶液的黃色變淺。