Question

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是 ( )

A. 放電時，右槽電解液pH不變

B. 充電時，陰極電解液pH升高

C. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

D. 充電時，每轉移1mol電子，右槽中n(H+)的變化量為1mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A．電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，可知發生氧化反應，選項A錯誤；B．充電時，陰極發生V3++e-=V2+，H+參加反應，pH不發生變化，選項B錯誤；C．放電時，左槽發生還原反應，電極方程式應為VO++2H++e-=VO2++H2O，選項C正確；D．充電時，電極反應式為VO2++H2O-e-=VO++2H+，每轉移1mol電子，n（H+）的變化量為2mol，選項D錯誤；答案選C。