【題目】下列物質的分類組合中正確的是
A | B | C | D | |
強電解質 | Cu(OH)2 | KCl | HCl | CaCO3 |
弱電解質 | NaOH | NH3H2O | BaSO4 | CH3COOH |
非電解質 | SO2 | 金剛石 | NH3 | C2H5OH |
導電物質 | 石墨 | 稀H2SO4 | 熔融KCl | 銅 |
A. A B. B C. C D. D
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3質量是
A.1000mL，212gB.950mL，543.4gC.950mL，572gD.500mL，286g
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【題目】尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物。
（1）工業上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為_______________。
（2）當氨碳比 
=4，時CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示。
①A點的逆反應速率v逆（CO2）_______B點的正反應速率v正（CO2）（填“＜”、“＞”或“=”）。
②反應達到平衡后，NH3的轉化率為_____________。
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖2。
①電源的負極為_____（填“A”或“B”）。
②陽極室中發生的電極反應為_________，_________________。
③若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為________g（忽略氣體的溶解）。
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【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ·mol﹣1
B．C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ·mol﹣1
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ·mol﹣1
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ·mol﹣1
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【題目】可逆反應：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），在體積不變的密閉容器中反應，一定達到平衡狀態的標志是（ ）
A．單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol NO2
B．混合氣體的顏色不再改變的狀態
C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的狀態
D．混合氣體的密度不再改變的狀態
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【題目】在標準狀況下，一個充滿Cl2的恒容密閉容器的質量為74.6 g，若改充滿N2，其質量為66 g，則容器的容積為：
A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L
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【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ·mol﹣1，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱△H= kJ·mol﹣1；
（2）工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是 （選填編號，注意大小寫）。
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產率將 （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32﹣，請寫出該反應的負極反應式 ；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象是 ；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液中C(OH-)= mol/L（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．
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【題目】I.實驗室需配制100mL2 mol/LNaOH溶液，請回答下列問題
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有_______（填選項的字母）。
A.燒杯. B.100mL容量瓶 C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒
（2）用托盤天平稱取所需氫氧化鈉固體，質量為______g。
Ⅱ.某校化學興趣小組利用右圖裝置來制取氨氣
（1）寫出用此方法制NH3的化學反應方程式___________________。
（2）圖中收集氨氣的方法為___________。
（3）若將有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的導管口，能觀察到的實驗現象為___________。
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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是 ( )
A. 放電時，右槽電解液pH不變
B. 充電時，陰極電解液pH升高
C. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
D. 充電時，每轉移1mol電子，右槽中n(H+)的變化量為1mol
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