Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大，已知：

①其原子半徑大小關系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分處三個連續的主族，且最外層電子數依次增加；

③C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個數比為1∶1或2∶1的化合物。

請填寫以下空白：

(1)化合物D2C2的電子式為________________。

(2)用電子式表示D2C的形成過程：_______________________。

(3)單質A和單質B在一定條件下發生反應的化學方程式為____________________。

(4)單質E與A、C、D三種元素形成的化合物發生反應的化學方程式為_________。

Answer 1

【答案】 N2+3H22NH3 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大，已知：原子半徑大小關系是：D>E>B>C>A，C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；A、D同主族，則A為H元素，D為Na元素；結合原子半徑大小關系可知：D與E位于第三周期、B與C位于第二周期，B、C、E分處三個連續的主族，且最外層電子數依次增加，則B為N元素、E為Cl元素；D與C可形成原子個數比為1：1的化合物為Na2O2，形成的2：1的化合物為Na2O，據此進行解答。

根據上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是Cl元素，D與C可形成原子個數比為1：1的化合物為Na2O2，形成的2：1的化合物為Na2O。

(1)化合物D2C2是Na2O2，該物質是離子化合物，2個Na+與O22-通過離子鍵結合，O22-中2個O原子之間通過非極性共價鍵結合，其電子式為；

(2)D2C是Na2O，該物質是離子化合物，2個Na+與O2-通過離子鍵結合，用電子式表示其形成過程為：；

(3) A是H元素，B是N元素，H2與N2在高溫、高壓、催化劑條件下反應產生NH3，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，用化學方程式表示為：N2+3H22NH3；

(4)E是 Cl元素，A、C、D三種元素形成的化合物是NaOH，Cl2與NaOH在溶液中發生反應產生NaCl、NaClO和水，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。