Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑨	⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。
（2）②⑦⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中兩種化合物的電子式：           ___、                。
（4）元素④的一種氫化物A在一定條件下分解為它的另一種氫化物B,寫出A的結(jié)構(gòu)式_______                。
（5）由①④⑤⑨四種元素組成的兩種化合物之間可以發(fā)生反應(yīng)，寫出離子方程式                                             。
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________                
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________           _     

Answer 1

(1)Na＞Al＞O    (2)H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃     
 (3) 、。     （4）H－O－O－H
（5）HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O   (6)Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺  2Al₂O₃Al+3O₂↑

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。所以④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O。
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以②⑦⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。
（3）H、O、Na形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是過氧化鈉和氫氧化鈉，電子式分別是、。
（4）雙氧水在一定條件下能分解生成水和氧氣，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H。
（5）由①④⑤⑨四種元素組成的兩種化合物之間可以發(fā)生反應(yīng)，這兩種化合物是硫酸氫鈉個(gè)亞硫酸氫鈉，離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O。
（6）要得到單質(zhì)鋁，需要通過電解熔融的氧化鋁，所以N是氧化鋁，則Z是氫氧化鋁。所以X和Y是鋁鹽和氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。