【題目】以下說(shuō)法正確的是
A．1 mol O的質(zhì)量為16 g B．1 mol氮的質(zhì)量為 28 g/mol
C．1 mol C的質(zhì)量為12 g/mol D．1 mol 氫的質(zhì)量為1 g
【答案】A
【解析】
試題分析：A. 1 mol O的質(zhì)量為16 g，A正確；B.氮是指原子還是分子不明確，所以無(wú)法計(jì)算其質(zhì)量，且質(zhì)量的單位是g，B錯(cuò)誤；C.1mol C的質(zhì)量是12g，C錯(cuò)誤；D. 氫是指原子還是分子不明確，所以無(wú)法計(jì)算其質(zhì)量，D錯(cuò)誤。故答案A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2；
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；
⑧混合氣體的密度不再變化。
A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)4A(g)＋5B(g) ＝4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0．30 mol。下列敘述正確的是
A．容器中含D物質(zhì)的量至少為0．45 mol
B．A的平均反應(yīng)速率是0．010 mol·L－1·s－1
C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0．30 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是( )
A. C3H7OH B. CH2O C. C2H6O D. C3H6O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉
B．氯氣能與鐵反應(yīng)，液氯不宜貯存在鋼瓶中
C．“氯堿工業(yè)”中，“氯”指的是氯氣，“堿”指的是燒堿
D．新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)
B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)
C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)
D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】酸雨形成的主要原因是
A. 工廠(chǎng)使用濃硫酸 B. 自然界中硫化物分解
C. 工業(yè)大量使用含硫燃料 D. 可燃冰燃燒
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Mg2+、K+、SO42-、OH-
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