【題目】下列化學式中只能表示一種物質的是( )
A. C3H7OH B. CH2O C. C2H6O D. C3H6O2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是
A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p2 D. ls22s22p63s23p1
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【題目】（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量（用n（H2）表示）對N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH < 0反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
① 比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是_____________；
② 若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，H2與 N2物質的量之比為3∶1，則在起始時體系中加入N2的物質的量為___________mol，此條件下（T2），反應的平衡常數K ＝ ______________；
③ 圖像中T2和T1的關系是T2_____________ T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g)△H＞0T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/molL-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
①達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的
，則c（N2O5）_______（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法確定”）5.00molL-1
②500s內N2O5分解速率為 ____________；
③T1溫度下 平衡時N2O5的轉化率為____________；
（3）現以H2、O2與熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO2）裝置進行電解。
寫出石墨II電極上發生反應的電極反應式__________________ 。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為__________________ 。
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【題目】某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質：①在25℃時，A的電離平衡常數K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6②A+RCOOH（或ROH）
有香味的產物③1molA
慢慢產生1.5mol氣體④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環境的氫原子，與A相關的反應框圖如下：
（1）根據化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是______．
（a）肯定有碳碳雙鍵（b）有兩個羧基（c）肯定有羥基（d）有-COOR官能團
（2）寫出A、D、F、M的結構簡式：A：____________；D：______；F：______；M：______．
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B____________；B→E_________________．
（4）寫出M→A的第①步反應的反應條件：________________；寫出E→F的第①步反應的反應方程式：______________________．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：____________________．
（6）寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式______________________．
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【題目】以下說法正確的是
A．1 mol O的質量為16 g B．1 mol氮的質量為 28 g/mol
C．1 mol C的質量為12 g/mol D．1 mol 氫的質量為1 g
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【題目】下列化合物沸點比較錯誤的是：( )
A. 丙烷＞乙烷＞甲烷 B. 正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C. 鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯 D. 對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為：Fe-2e-=Fe2+
C. a和b用導線連接時，電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動
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【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數：
酸或堿 | 電離常數(Ka或Kb) | 難（微）溶物 | 溶度積常數（Ksp） |
CH3COOH | 1．8×10－5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4．6×10－4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
HCN | 5×10－10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10－8 | CaCO3 | 5×10-9 |
NH3·H2O | 1．8×10－5 |
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是_____________ (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是________________(填序號)。
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________，溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________。
（3）物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
（4）工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度達到0.0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質的量濃度應 ≥____________mol·L-1。
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