【題目】下列關于鈉的敘述中，不正確的是（ ）
A.鈉燃燒時發出黃色的火焰B.鈉原子最外層只有一個電子
C.鈉有很強的還原性D.鈉燃燒時生成氧化鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL0．1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)．下列說法不正確的是( )
A．a點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1
B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C．c點所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )
D．d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產生N2O：3CO＋2NO2
3CO2＋N2O。下列關于N2O的說法正確的是( )
A. 上述反應中每生成1 mol N2O，轉移的電子數為3NA
B. 等物質的量的N2O和CO2含有相等的電子數
C. N2O只具有氧化性，無還原性
D. N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒
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【題目】某同學設計如下微型實驗裝置用以驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達不正確的是（ ）
A. a棉球褪色，驗證SO2具有漂白性
B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質
C. c棉球藍色褪去，驗證SO2具有還原性
D. 只能用燒堿溶液吸收尾氣
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【題目】若某電能與化學能的轉化裝置（電解池或原電池）中發生的總反應的離子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2↑，則下列關于該裝置的有關說法正確的是
A. 該裝置可能是原電池，也可能是電解池
B. 該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸
C. 該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽極
D. 該裝置只能是原電池，電解質溶液不可能是鹽酸
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數是B和D原子序數之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物省略），下列敘述正確的是（ ）
A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物
B. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物
C. C、D的簡單離子均能促進水的電離
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
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【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；
有關信息如下表：
化學式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 246 | -33 |
沸點/℃ | 652 | 144 |
其他性質 | 無色晶體，易氧化 | 無色液體，易水解 |
回答下列問題：
（1）戊裝置中冷凝管的進水口為___________（填“a”或“b”）。
（2）用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________________。
（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱丁裝置，此時繼續加熱丁裝置的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_______________________________。
（4）如果缺少乙裝置，可能產生的后果是___________________；己裝置的作用是__________________。
（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2 的有_______________（填標號）。
a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液
（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4，則SnCl4的產率為____________________。
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【題目】工業上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯合處理并制備MnSO4的流程如下：
已知：25℃時，部分氫氧化物的溶度積常數(Ksp)如下表所示。
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
請回答：
（1）沉淀1的化學式為__________________。
（2）室溫下，調節pH為5。試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。 “凈化”時，加入(NH4)2S的作用為___________________。
（3）“酸化、還原”中，發生的所有氧化還原反應的離子方程式為__________________。
（4）已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。據此判斷，操作“I”應為蒸發濃縮、____________、洗滌、干燥。
（5）工業上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應式為________________。
（6）25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。1150℃時，反應的化學方程式為___________________。
。
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