Question

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關信息如下表：

化學式	SnCl2	SnCl4
熔點/℃	246	-33
沸點/℃	652	144
其他性質	無色晶體，易氧化	無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）戊裝置中冷凝管的進水口為___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱丁裝置，此時繼續加熱丁裝置的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_______________________________。

（4）如果缺少乙裝置，可能產生的后果是___________________；己裝置的作用是__________________。

（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2 的有_______________（填標號）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4，則SnCl4的產率為____________________。

Answer 1

【答案】 a 2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O 丁裝置內充滿黃綠色氣體 使SnCl4氣化，利于從混合物中分離出來 氯化氫與錫反應，降低產率，且可能發生氫氣和氯氣混合爆炸 除去余氯，防止污染空氣；防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解 a c 91.2%

【解析】(1). 為增加冷凝效果，冷凝水應采用“下進上出”的方式，所以戊裝置中冷凝管的進水口為a，故答案為：a；

(2). 用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，根據得失電子守恒和原子守恒，高錳酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式為：2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3). 將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內充滿黃綠色氣體后，說明裝置中的空氣已全部排出，此時開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱丁裝置，此時繼續加熱丁裝置的目的是：①、可以促進氯氣與錫反應；②、因SnCl4沸點較低，繼續加熱丁裝置可以使SnCl4氣化，利于SnCl4從混合物中分離出來，故答案為：丁裝置內充滿黃綠色氣體；使SnCl4氣化，利于從混合物中分離出來；

(4). 乙裝置的作用是除去氯氣中混有的HCl雜質，如果缺少乙裝置，則氯化氫會與錫反應，降低SnCl4的產率，且可能發生氫氣和氯氣混合爆炸，己裝置的作用是除去多余的氯氣，防止污染空氣，同時防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物SnCl4水解，故答案為：氯化氫與錫反應，降低產率，且可能發生氫氣和氯氣混合爆炸；除去余氯，防止污染空氣、防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解；

(5). 根據題中信息可知，SnCl2具有還原性，易被氧化，向FeCl3溶液（滴有KSCN）或溴水中加入少量SnCl4樣品，通過觀察溶液顏色的變化檢測是否含有SnCl2雜質，H2O2雖然也具有氧化性，但因為無明顯現象，所以不能使用H2O2溶液進行檢驗，將SnCl4樣品加入AgNO3溶液中，無論是否含有SnCl2雜質，均能生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液檢驗樣品中是否含有SnCl2雜質，故答案選：a、c；

(6). n(Sn)= =0.01mol，理論上生成SnCl4的質量為：m(SnCl4)=0.01mol×261g/mol=2.61g，則SnCl4的產率為×100%=91.2%，故答案為：91.2%。