【題目】回答下列問題
(1)請寫出一定條件下 Cu 與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式:___________。該反應中發生氧化反應的物質是__________，1mol氧化劑得到__________mol電子。
(2)PH< ______的雨稱為酸雨。向煤中加入適量的______可大大減少燃燒產物中二氧化硫的含量。
(3)一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為__________。
【答案】Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4 +SO2↑+2H2O Cu 2mol 5.6 石灰石或生石灰 2：3
【解析】
(1)銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；該反應中Cu化合價升高，作為還原劑，發生氧化反應；H2SO4中S元素化合價由+6價下降到+4價，得到2個電子，1mol H2SO4反應得到2mol電子；
(2)pH< 5.6的雨稱為酸雨，石灰石或生石灰可以和二氧化硫反應，故向煤中加入適量的石灰石或生石灰可大大減少燃燒產物中二氧化硫的含量；
(3)通過反應Fe+2Fe3+=3Fe2+中對應關系，計算已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比。
(1)銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O；該反應中Cu化合價升高，作為還原劑，發生氧化反應；H2SO4中S元素化合價由+6價下降到+4價，得到2個電子，1mol H2SO4反應得到2mol電子；故答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；Cu；2mol；
(2) pH< 5.6的雨稱為酸雨，石灰石或生石灰可以和二氧化硫反應，故向煤中加入適量的石灰石或生石灰可大大減少燃燒產物中二氧化硫的含量，故答案為：5.6；石灰石或生石灰；
(3)設已反應的Fe3+的物質的量為2mol，則：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2mol 3mol
溶液中Fe2+的物質的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應的Fe3+的物質的量為3mol，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為2mol：3mol=2：3，故答案為：2：3。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】降冰片烯(結構見 F)的衍生物在橡膠工業有重要用途。一種利用脫羰偶聯反應合成其衍生物的路線如下：
回答下列問題
(1)A→B 所需的試劑為_______________ 。
(2)B→C 第一步反應的化學方程式為_____。
(3)D 的結構簡式為_____，C→D 的反應類型為_______。
(4)E 中的官能團名稱為_____。
(5)芳香化合物X 是E 的同分異構體，X 能與熱的NaOH 溶液反應生成穩定化合物， 0.1mol X 消耗 NaOH 0.2mol，化合物 X 共有_____種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學環境的氫，峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結構簡式為_____。
(6)參照上述路線，設計由苯甲醛、甲醇和
制備成
路線_____。(無機試劑任選)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型高性能電池的開發與研究已成為當下信息產業化時代的迫切要求、某研究團隊設計研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連，負極材料為石墨，與Cu相連，正、負之間存在電解質并通過聚合物隔膜隔開，此膜只允許Li+通過，其工作原理如圖所示，總反應為Li(1-x)C6十LiFePO4
LiC6+ Li(1-x) FePO4。下列有關說法正確的是
A.當開關K置于a時,Li+由右向左穿過聚合物隔膜到達正極
B.當開關K置于a時，正極材料上的電極反應為: Li(1-x) FePO4 +xLi ++xe- =LiFePO4
C.該電池的正、負極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質溶液
D.當開關K置于b時，負極上的電極反應為:LiC6- xe- = Li(1-x) C6+xLi+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關系如圖所示，下列各點所示溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. a點：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)
B. b點：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. c點：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)
D. d點：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是( )
①過量Na2O2投入到CuCl2溶液中
②過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3中
④澄清石灰水中通入少量CO2
⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2
A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當的方法使 所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。
①滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的________(填序號)。
②若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積___(填序號)。
①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。
③上述滴定實驗中，可選擇___為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：_____。
④滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下刻度。
實驗編號 | KOH溶液的濃度（mol/L） | 滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）___________________________
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為______________（保留兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：
(1)B中的含氧官能團有________和_________(填名稱);
(2)C→D的轉化屬于_________反應(填反應類型)．
(3)已知E→F的轉化屬于取代反應，則反應中另—產物的結構簡式為______。
(4) A (C9H10O4)的一種同分異構體X滿足下列條件：
I.X分子有中4種不同化學環境的氫。
II. X能與FeCl3溶液發生顯色反應。
III. lmol X最多能與4 mol NaOH發生反應
寫出該同分異構體的結構簡式：_____________。
(5)已知：
+R3CHO,根據已有知識并結合相關信息．
寫出以 
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用)。____________
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.Na 
Na2O
NaOH
B.MgCO3
MgCl2
Mg
C.Al2O3
Al
Fe
D.Fe2O3FeCl3
FeCl2（aq）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是______________(填序號)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式：________________。
(3)如何用最簡單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。
(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現象是__________，這種現象稱為膠體的________________。
(5)Fe(OH)3膠體能穩定存在的主要原因是________(填序號)。
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷
C. 膠粒作布朗運動 D . 膠粒能透過濾紙
(6)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________(填序號)。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間 B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D.Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙
(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。
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