【題目】下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是( )
①過量Na2O2投入到CuCl2溶液中
②過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3中
④澄清石灰水中通入少量CO2
⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2
A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤
【答案】C
【解析】
①過量Na2O2投入到CuCl2溶液中，發生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl，所以最終有藍色沉淀生成，故錯誤；
②過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合，二者反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，最終有白色硫酸鋇沉淀，故正確；
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，二者反應生成白色沉淀碳酸鈣，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 ↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；
④澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸鈣白色沉淀，反應方程式為Ca(OH)2+CO2==CaCO3 
+H2O，故正確；
⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2，先生成白色沉淀碳酸鈣，當二氧化碳過量時碳酸鈣轉化為可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；
最終有白色沉淀生成的是②③④，故選C。
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【題目】下列各組物質中，所含分子數相同的是（ ）
A.10g H2 和10g O2B.9g H2O 和0.5mol Br2
C.5.6L N2（非標準狀況）和11g CO2D.224mLH2 (標準狀況)和0.1mol N2
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【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小
D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小
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【題目】隨著我國航天事業的飛速發展,對材料的需求也越來越多，聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶來苯環和酯基的特種工程塑料，其結構簡式為
，在航空航天等領域應用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路線(省略部分產物):
已知: 
OH+SOCl2--→Cl+SO2 + HCl
Cl+R'OH→OR'+HCl (R、R' 表示烴基)
(1)A中含有的官能團是_____________(填官能團名稱)。
(2)A與CH3CH2OH反應生成B的反應類型為_____________________________。A的結構簡式為________________________。
(3)寫出B+D→E 的化學方程式為__________________________。
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【題目】在密閉容器中：按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料，發生反應2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H<0,在5MPa 下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數 ( V% ) 如圖所示，下列說法中正確的是
A.表示CH3CH2OH組分的曲線是IV
B.圖中曲線交點a、b 對應的上述反應平衡常數Ka > Kb
C.圖中曲線交點a 對應的 CO2 轉化率為 40%
D.若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應達平衡時CH3CH2OH產率：甲＜乙
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【題目】回答下列問題
(1)請寫出一定條件下 Cu 與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式:___________。該反應中發生氧化反應的物質是__________，1mol氧化劑得到__________mol電子。
(2)PH< ______的雨稱為酸雨。向煤中加入適量的______可大大減少燃燒產物中二氧化硫的含量。
(3)一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為__________。
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【題目】若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為（m＋3.55）g，則mg Na與氧氣反應，生成固體的質量為（ �。�
①（m＋0.8）g�、冢�m＋1.0）g ③（m＋1.2）g ④（m＋1.6）g�、荩�m＋1.4）g
A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤
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【題目】實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇�；ば袠I的發展必須符合國家節能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎。試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知某反應的平衡表達式為：K=
，它所對應的化學反應為：________________。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol
總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優點，若電解質為酸性，該電池的負極反應為________________。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為 0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：________________。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N2O4等，對反應N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在溫度為 T1、T2 時，平衡體系中 NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖甲所示．下列說法正確的是________________。
A. A、C 兩點的反應速率：A>C
B. A、C 兩點氣體的顏色：A 深，C淺
C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D. 由狀態 B 到狀態 A，可以用加熱的方法
E. A、C 兩點的化學平衡常數：A>C
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10﹣5 mol/L)。
(6)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。
①溶液中H+的移動方向由________極到________極；(用 A、B 表示)
②B電極的電極反應式為____________。
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【題目】中科院科學家們研究開發了一種柔性手機電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是
A.碳納米層具有導電性,可用作電極材料
B.放電時,Li+移向Li2Sx膜
C.電池工作時,正極可能發生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D.電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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