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0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到2.408×10²³個電子，0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結構與氬原子結構相同。
（1）計算X的相對原子質(zhì)量（寫出計算過程）
（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。
（3）用化學方程式表示X最高價氧化物對應的水化物與Y單質(zhì)的反應。

（1）計算X的相對原子質(zhì)量（過程略）Ca
（2）Ca：第四周期ⅡA Cl：第三周期ⅥA
（3）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表,其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍。A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料,圖3為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列有關說法正確的是

A. A與D組成的物質(zhì)的化學式為BP,屬于離子晶體
B. A與D組成的物質(zhì)熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電
C. A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價鍵連接，屬于原子晶體
D. A與D組成的化合物晶體中，每個A原子周圍連接1個D原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。A、C與B相鄰，D最外層只有1個電子，E單質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應。下列比較正確的是（）
A．最高正價：C>E>A B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C>B>A
C．原子半徑：B>D>A D．原子失電子能力：D>C>E

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在

含有_____個質(zhì)子，_____個中子，_____個電子。它的質(zhì)量數(shù)等于_____。氯的最高價氧化物化學式為__________，氣態(tài)氫化物的化學式為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強	B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次減弱
C．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增強	D．KOH、NaOH、Mg（OH）₂的堿性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同族；
②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學常見化合物；
③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；
④這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS₂溶劑。
（1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z₂Y₂的分子式，其化學鍵類型是