Question

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中B原子最外層電子數是次外層的3倍。A、C與B相鄰，D最外層只有1個電子，E單質既能與強酸反應，又能與強堿反應。下列比較正確的是（   ）
A．最高正價：C>E>A  B．氣態氫化物穩定性：C>B>A 
C．原子半徑：B>D>A  D．原子失電子能力：D>C>E   

Answer 1

B

首先短周期主族元素為前三周期元素，原子核外不超過三層電子；其中B原子最外層電子數是次外層的3倍，知B原子最多有兩個電子層且最外層有6個電子，從而推出B原子是8號元素氧；A、C與B相鄰，知A為氮，C為氟，又據E單質既能與強酸反應，又能與強堿反應知E原子是典型的兩性元素鋁元素的原子，D原子序數介于9與13之間且D最外層只有1個電子那它應該是第一主族元素鈉，上述分析知：
答案A錯誤，C不表現正價
B 正確 按C`B`A即氟、氧、氮的順序元素非金屬性逐漸減弱其氣態氫化物穩定性也逐漸減弱
C 錯誤，氧 氮同周期，據周期律氧原子半徑應小于氮原子半徑
D錯誤 原子失電子能力取決于元素的金屬性而其中C即氮原子是典型的非金屬元素的原子只有的電子能力。