Question

【題目】一定條件下，可逆反應C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：① 升高反應體系的溫度；② 增加反應物C的用量；③ 縮小反應體系的體積；④ 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（ ）

A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①、其它條件不變時，升溫，既能使正反應速率明顯增大，也能使逆反應速率明顯增大，但吸熱方向的速率增大程度更大，①正確；②、單質(zhì)碳是固體，增加固體的用量，不能加快反應速率，因為固體物質(zhì)的濃度是一個常數(shù)（或不變量），②錯誤；③、其它條件不變時，縮小容積，既能增大反應物的濃度，又能增大生成物的濃度，因此正反應速率明顯增大，逆反應速率也明顯增大，但是其實質(zhì)是增大壓強，氣體體積減小方向的速率增大程度更大，③正確；④、其它條件不變時，減小CO的量，就是減少生成物濃度，而此時反應物濃度不變，因此逆反應速率明顯減小，而正反應速率先保持不變，然后因為平衡正向移動，導致正反應速率逐漸減小，直到達到新的平衡時保持不變，④錯誤；答案選B。