【題目】下列屬于電解質(zhì)的是
A. 氯氣 B. 金屬鋁 C. 氯化鈉 D. 汽油
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2
2SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物的量應(yīng)是（ ）
A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)C（s） + CO2（g） 
2 CO（g） ΔH > 0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：① 升高反應(yīng)體系的溫度；② 增加反應(yīng)物C的用量；③ 縮小反應(yīng)體系的體積；④ 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的（ ）
A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
A. 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體
B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉還沒(méi)有發(fā)生水解
C. 用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)否含有氯元素
D. 紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為元素周期表中前 4 周期的表格。
甲是一種常見(jiàn)化合物，其化學(xué)式為 XC13。
（1）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，將 X 代表的元素符號(hào)，填在所給周期表的表格中對(duì)應(yīng)的位置__________（只寫(xiě)出2 種即可）
（2）若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末 X2O3，則含碳的 X 合金在潮濕的（中性環(huán)境）空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為__________。
（3）若 X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與（2）中所述的粉末發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可用于_____。（寫(xiě)出一種用途）；該元素的硫酸鹽（約1 mol·L－1）和NaHCO3溶液（約1 mol·L－1）及起泡劑制成泡沫滅火劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________，二者的體積比約是________。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里________（用離子方程式解釋）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+（很淺的肉色，近乎無(wú)色）、MnO42-(綠色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。
（1）將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在試管中混合，然后將試管置于25℃水浴中，KMnO4溶液濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。
① 寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________
② 計(jì)算前40秒用草酸表示的平均反應(yīng)速率v(草酸)=________________.
③ 40s-65s的反應(yīng)速率比前40s快，解釋原因___________
（2）已知反應(yīng)3MnO42-+2H2O
MnO2+2MnO4-+4OH-。
① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________.
② 常溫下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，當(dāng)pH=14時(shí)K2MnO4的轉(zhuǎn)化率為4/9，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________
③ 在其他條件不變的條件下，適當(dāng)升溫有利于降低K2MnO4的轉(zhuǎn)化率，則該反應(yīng)的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。
（3）碳酸錳是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)生產(chǎn)中常用復(fù)分解法生產(chǎn)MnCO3:
MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過(guò)低也不能過(guò)高，原因是_______。設(shè)MnSO4溶液為0.19mol/L，則溶液的pH 最高不能超過(guò)_________。
[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]
（4）制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中“
”表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。鉑電極的電極反應(yīng)式為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用1 L 1 molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為
A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是
A．6.72 LN2 B．6.02 ×1023個(gè) CO2 C．6 g H2 D．196 g H2SO4
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