【題目】將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管。該氣體可能是
A．O2 B．N2 C．H2 D．NH3
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【題目】標準狀況下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×1023個H2S分子 ④19.6g H2SO4 ， 這些物質中，含分子個數由多到少的順序是（ ）
A.③①②④
B.③①④②
C.①②③④
D.④②③①
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1molH2O的質量是18g
B.氮原子的質量就是氮的相對原子質量
C.1molH2SO4中含1molH2
D.氫氧化鈉的摩爾質量是40g
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【題目】利用木質纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：
已知：
①
②
（1）A的化學名稱是___________________。
（2）B的結構簡式是_____________，由C生成D的反應類型為_____________________。
（3）化合物E的官能團為__________________________。
（4）F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。F生成G的化學反應方程式為_________________________________。
（5）芳香化合物I為H的同分異構體，苯環上一氯代物有兩種結構，1molI發生水解反應消耗2mol NaOH，符合要求的同分異構體有______種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結構簡式為__________________________。
（6）寫出用
為原料制備
的合成路線（其他試劑任選）__________。
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【題目】下列關于各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）
A.
如圖裝置中a為陽極、b為陰極
B.
如圖裝置的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.
如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D.
如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕
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【題目】某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現進行下列實驗，下列說法正確的是（ ）
A. 該溶液X中Na+、Cl-一定有
B. 溶液Y中加入氯化鋇溶液沒有沉淀
C. 該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的
D. 原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色
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【題目】鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：
已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________；
（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理_______________。
（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是____________。
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式是___________________________________。
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取無色濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______________________（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點時的現象是___________________________________，若用去了30.00mL FeC13溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是______________mol/L。
【答案】 漏斗、玻璃棒 溶液中存在平衡：TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+，當加入水稀釋、升溫后，平衡正向移動 TiCl4+4Na
Ti+4NaCl TiO2 + 4e- ＝ Ti + 2O2- 酸式滴定管 溶液由無色變成紅色且半分鐘不褪色 1.50 mol/L
【解析】鈦鐵礦用濃硫酸溶解，濃硫酸具有酸性，強氧化性，反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，還可能有少量Fe2(SO4)3；向所得溶液中加入大量水稀釋后，加入過量鐵粉還原Fe3+，過濾得到濾液中只含有TiOSO4和FeSO4；TiOSO4水解過濾后得到H2TiO3，H2TiO3加熱灼燒得到TiO2，加入Cl2、過量碳高溫反應生成TiCl4，TiCl4和Mg高溫反應得到MgCl2和Ti。
（1）操作1為過濾，所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故還缺少的儀器為：漏斗和玻璃棒；故答案為：漏斗、玻璃棒；
（2）TiOSO4遇水會水解，水解方程式為TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，水解是吸熱過程，加熱能促進水解；加水稀釋，促進水解。
故答案為：溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當加入水稀釋、升溫后，平衡正向移動；
（3）在流程中，金屬鎂置換出鈦單質，反應方程式為：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2。鈦的還原性介于鋁與鋅之間，即還原性：Al＞Ti＞Zn，又因為還原性Na＞Al＞Zn＞Fe，則Na＞Al＞Ti＞Zn＞Fe，故Na、Zn、Fe三種金屬中只能選擇金屬Na代替鎂。反應方程式為：TiCl4+4Na
Ti+4NaCl。
故答案為：TiCl4+4NaTi+4NaCl；
（4）根據題意可知，TiO2作陰極，得電子，被還原得到單質Ti，則陰極電極反應式為：TiO2+4e-=Ti+2O2-。故答案為：TiO2+4e-=Ti+2O2-；
（5）FeC13有強的氧化性，腐蝕橡膠，且其溶液呈酸性，所以選擇酸式滴定管。用KSCN溶液作指示劑，TiO2+反應完之前溶液為無色。當反應完，再滴入1滴FeC13溶液，溶液立即變紅色，且半分鐘后溶液顏色不褪色，到達滴定終點，停止滴定。
滴定過程中消耗n(FeC13)=0.1mol/L×0.03L=0.003mol。根據反應方程式可得出TiOSO4與Fe3+的關系式：TiOSO4～Ti3+～Fe3+，即滴定過程中n(FeC13)= n(TiOSO4)= 0.003mol。原待測液為10mL，稀釋至100mL后，取2omL溶液進行滴定實驗。所以原10mL待測液中含n(TiOSO4)= 0.003mol×
=0.015mol，c(TiOSO4)= 
=1.5 molL-1。
故答案為：酸式滴定管；溶液由無色變成紅色且半分鐘不褪色 ；1.5 molL-1．
【題型】綜合題
【結束】
11
【題目】Fe3＋與CN－、F－、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。
（1）Fe3＋基態核外電子排布式為________。
（2）乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結構如圖甲所示。此物質中碳原子的雜化方式是__________。
（3）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。
（4）配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為__________________。
（5）F－不僅可與Fe3＋形成3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，其結構如圖乙所示，則該晶體的化學式為__________________________。
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【題目】完全燃燒一定量的某有機物，生成88g CO2和27g H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 該有機物的最簡式為C2H3 B. 該有機物分子中一定含有碳碳雙鍵
C. 該有機物不可能是乙烯 D. 該有機物一定含有氧元素
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【題目】方鉛礦的主要成分為PbS，含鉛可達86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示：
（1）方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______（填化學式），可用于工業制備________。
（2）步驟②中焦炭的作用是________。
（3）“粗鉛”的雜質主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時，________作陰極，陰極反應式為________，陽極泥的主要成分是________。
（4）步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。
（5）已知：常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體，發生反應的離子方程式是________；結合數據分析，該反應能否進行得基本完全？________（寫出計算推理過程）。
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