Question

已知鉛蓄電池放電過程可以表示為PbO₂ + 2 H₂SO₄ + Pb="2" PbSO₄ + 2H₂O下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

A．Pb為正極，PbO2為負極

B．正極電極反應式為PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O

C．硫酸溶液中，H+移向負極

D．放電一段時間后，SO4 2-濃度減小

Answer 1

D

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，因此根據(jù)總的方程式可知，Pb是還原劑，失去電子，因此負極是Pb，正極是二氧化鉛，A不正確；正極得到電子，發(fā)生還原反應，因此選項B不正確，應該是PbO₂ +2e^－＋SO₄ ^2- + 4H⁺ =PbSO₄ + 2H₂O；原電池中陽離子向正極移動，C不正確；反應中消耗SO₄ ^2-，因此放電一段時間后，SO₄ ^2-濃度減小，D正確，答案選D。
考點：考查鉛蓄電池的有關(guān)判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題緊扣教材，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識對鞏固和訓練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后再結(jié)合題意靈活運用即可。