工業上可用軟錳礦（主要成分為MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：
下列說法正確的是
| A．酸溶時，MnO2作還原劑 | B．可用鹽酸代替硫酸進行酸溶 |
| C．原料硫酸可以循環使用 | D．在電解池的陰極處產生MnO2 |
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對下列裝置的敘述錯誤的是 
| A．X如果是HCl，則不論a和b用導線連接還是a和b分別連接直流電源正、負極時，H+的移動方向均相同 |
| B．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，一段時間后鐵片質量增加 |
| C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵片均發生氧化反應 |
| D．X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（2013茂名一模，11）研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進行原電池的相關的探究，所得部分實驗數據如下，下列說法正確的是
| 實驗 | 電極甲 | 電極乙 |
| I | Zn | Cu |
| II | Al | Cu |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖所示裝置中發生反應的離子方程式為：Zn + 2H＋=Zn2＋ + H2↑，下列說法錯誤的是
| A．a、b不可能是同種材料的電極 |
| B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸 |
| C．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸 |
| D．該裝置中通過2 mol電子，生成的氣體在標況下的體積為22.4L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
| A．a、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出 |
| B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：2H+ + 2e－=H2 ↑ |
| C．a和b是否用導線連接，裝置中所涉及的化學反應都相同 |
| D．a和b用導線連接或接直流電源，鋅片都能溶解 |
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用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)＝1:9 ]。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標準狀況下為 224 mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是
| A．a電極與電源的負極相連 |
| B．t2時，兩電極的質量相差3.84 g |
| C．電解過程中，溶液的pH不斷增大 |
| D．t2時，b電極的電極反應是2H2O－4e－＝2OH－＋H2↑ |
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下圖是氫氧燃料電池構造示意圖。下列說法不正確的是
| A．a極是負極 |
| B．電子由b通過燈泡流向a |
| C．該電池總反應是2H2+ O2= 2H2O |
| D．該裝置可將化學能轉化為電能 |
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已知鉛蓄電池放電過程可以表示為PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列關于鉛蓄電池的說法正確的是
| A．Pb為正極，PbO2為負極 |
| B．正極電極反應式為PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O |
| C．硫酸溶液中，H+移向負極 |
| D．放電一段時間后，SO4 2-濃度減小 |
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已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理一項是（ ）
| A．該裝置中Cu極為正極 |
| B．當銅極的質量變化為12．8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2．24 L |
C．b極反應的電極反應式為：H2一2 = 2H+ |
| D．一段時間后鋅片質量減少 |
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