Question

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化

C.反應(yīng)速率v(H2)=0.5v (HI)D.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

Answer 1

【答案】B

【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量等不再發(fā)生變化，據(jù)此分析判斷。

A．該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．當(dāng)混合氣體的顏色不再變化時(shí)，即碘蒸氣的濃度不再變化，證明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C．在任意時(shí)刻時(shí)都有速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此當(dāng)反應(yīng)速率v(H2)=0.5v (HI)時(shí)不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，因此當(dāng)c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

化學(xué)反應(yīng)	mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)	是否平衡
正、逆反 應(yīng)速率之 間的關(guān)系	①單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)也生成了m mol A	平衡
	②單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)也消耗了p mol C	平衡
	③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q	不一定平衡
	④單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)也消耗了q mol D	不一定平衡
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量	①平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m＋n≠p＋q	平衡
	②平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m＋n＝p＋q	不一定平衡
氣體密度(ρ)	①只有氣體參加的反應(yīng)，密度保持不變(恒容密閉容器中)	不一定平衡
	②m＋n≠p＋q時(shí)，密度保持不變(恒壓容器中)	平衡
	③m＋n＝p＋q時(shí)，密度保持不變(恒壓容器中)	不一定平衡