【題目】微生物電化學技術作為一種新型水處理工藝，因具有污染物同步去除和能源化的特點而受到廣泛關注。一種典型的乙酸降解微生物電化學系統（MES）工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.MES系統中的交換膜為陽離子交換膜
B.乙酸降解過程中，若電路中流過2 mol電子，則理論上右室需要通入O2約11.2L
C.通入O2的一極為正極，發生還原反應
D.逸出CO2的一側電極反應式為CH3COOH－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋8H＋
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ）
A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
C.X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y
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【題目】碘在不同狀態下（固態或氣態）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）
2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判斷正確的是
A.①中的I2為固態，②中的I2為氣態
B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C.①的產物比反應②的產物熱穩定性更好
D.1mol 固態碘升華時將吸熱17kJ
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【題目】硫的含氧鈉鹽有許多，現有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)，其熱穩定性比相應的酸強。
已知：2Na2S2O4 =Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑
4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O
完成下列計算：
(1)用Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應，可以研究濃度對化學反應速率的影響。現有98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來配制500mL1mol·L(密度為1.06g·cm-3)的稀硫酸，則需要濃硫酸___________mL；加水_______g；
(2)稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水，加入稍過量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，過濾，洗滌，干燥，所得沉淀質量為2.33克，則該亞硫酸鈉中已有_______%(質量分數)的亞硫酸鈉被氧化。
(3)現有8.70g的無水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O，則水合物中n的值是______；
(4)Na2S2O4在500℃時部分分解得產物A，將9.16g產物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L(標準狀況)，試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個數比_______；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產物B，則ag產物B中鈉、硫和氧的原子個數比為__________(范圍)。
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【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)達到化學平衡狀態的標志是
A.混合氣體的壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化
C.反應速率v(H2)=0.5v (HI)D.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
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【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )
A. 該反應是放熱反應
B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1
C. 該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量
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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法不正確的是
A. 放電時，負極反應式：Li－e－ =Li+
B. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗標準狀況下11.2 L O2
C. 放電時，隨外電路中電子的轉移，水性電解液中離子總數減少
D. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液
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【題目】PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產物及反應條件未列出）。
請回答下列問題：
(1)屬于取代反應的有______________（填編號）。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
反應③：________________________________；
反應⑤：______________________________。
(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式：______________________、__________________、_______________。
(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式___________________________。
(5)已知：
，炔烴也有類似的性質，設計丙烯合成
的合成路線_______
（合成路線常用的表示方法為：A
B……目標產物）
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【題目】常溫下，將1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A.KW的比較：a點>b點
B.水的電離程度：a>b>c>d
C.b點時溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
D.c點時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)
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