【題目】有兩份鋁粉，分別投入鹽酸中（甲）和氫氧化鈉溶液中（乙），在相同條件下產生氫氣的體積相等，則甲、乙反應中轉移電子的物質的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4
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同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①
途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④
請回答下列問題:
（1）途徑I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是 。
（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境保護為當今首要的社會問題，下列敘述錯誤的是
A. CO2含量增加會導致溫室效應
B. 為減少木材的使用，使用聚氯乙烯生產包裝盒
C. 裝修材料中的甲醛、芳香烴等會造成污染
D. 天然氣代替煤作燃料可減少環境污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是
A. 乙烯和苯使溴水褪色的原因不同
B. 苯和氫氣在一定條件下生成環己烷的反應為還原反應
C. 硝基苯和乙酸乙酯的制備都發生了取代反應
D. 由乙醇制取乙烯發生了氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定條件下讓其發生反應：CO2＋H2
CO＋H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的濃度為1mol·L－1。該條件下平衡常數K1＝________。
（2）在（1）基礎上，把體系的溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數K2＝0.81，可以推知平衡時c(H2O)＝______________(保留2位有效數字)。
（3）該可逆反應的正反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（4）在（1）基礎上，壓縮容器體積至0.5L。該條件下的平衡常數為K3。則K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是
A．2molH2O的摩爾質量和1molH2O的摩爾質量
B．200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)
C．64gSO2中氧原子數和標準狀況下22.4LCO中氧原子數
D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023
B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
D. 一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)達到平衡。下列說法錯誤的是（ ）
A．該反應的正反應放熱
B．達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器II中的小
C．達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中的兩倍
D．達到平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大
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