Question

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①

途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④

請回答下列問題:

（1）途徑I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是 。

（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為 。

Answer 1

【答案】

（1）等于；（2）△H1=△H2+(△H3+△H4)；

（3）C(s)+O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1。

【解析】

試題分析：（1）由蓋斯定律可知：若是一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發生時吸收或放出的熱量相同，故答案為：等于；

（2）根據蓋斯定律，反應1=反應2+反應3×+反應4× 所以△H1=△H2+(△H3+△H4)，故答案為：△H1=△H2+(△H3+△H4)；

（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量，即1mol炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量，熱化學方程式為：C(s)+O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1，故答案為：C(s)+O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1。