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【題目】從經濟效益和環境保護考慮，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是（）

A. Cu＋HNO3(濃) → Cu(NO3)2 B. CuCuOCu(NO3)2

C. Cu＋HNO3(稀) → Cu(NO3)2 D. Cu＋Hg(NO3)2→ Cu(NO3)2

【答案】B

【解析】若生成3 mol Cu(NO3)2，列出下表比較消耗原料及生成污染物（氮氧化物，用NOx表示）的物質的量。

選項	Cu(NO3)2	Cu	HNO3	NOx
A	3 mol	3 mol	12 mol	6 mol
B	3 mol	3 mol	6 mol	0
C	3 mol	3 mol	8 mol	2 mol

分析上表可知，B方案消耗硝酸最少，且不產生NOx的污染，而選項D所用的Hg(NO3)2會產生汞污染，故不用此方法，因此選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（）
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步： A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調節液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結果的影響是．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為，判斷到達滴定終點的實驗現象是：；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數值為mL，圖2為滴定結束液面，則本次滴定過程共使用了mLKOH標準溶液
（6）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為．（保留小數點后四位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中不正確的是( )

A.分液漏斗在使用前應檢查其是否漏水

B.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網

D.定容時，加水不慎超過刻度線，只能重新配制

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質A，經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為常見強酸

請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體

①D的化學式是

②在工業生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環境

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①A和C的化學式分別是：A ；C

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為K= ．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數關系為KⅠKⅡ ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質．①工業上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為．開始以氨碳比 =3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為．
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為．
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3 ，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 ，碳酸一級電離常數Ka=4.3×10﹣7 ，則NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（） ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．
A.△H1＞△H2；△H3＞△H4
B.△H1＞△H2；△H3＜△H4
C.△H1=△H2；△H3＜△H4
D.△H1＜△H2；△H3＜△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列坐標圖均涉及到平衡原理，其中相關（）
A.如圖表示室溫下，用0.1mol?L﹣1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c（NH3?H2O），虛線表示c（NH ），處于M點時溶液呈中性
B.如圖表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反應的平衡常數隨溫度的變化
C.如圖表示反應2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系
D.如圖表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發部分的水后，可以到達平衡線的a點處