【題目】下列實驗操作中不正確的是( )
A.分液漏斗在使用前應檢查其是否漏水
B.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網
D.定容時，加水不慎超過刻度線，只能重新配制
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是
A. 制取鎂:海水
Mg(OH)2
MgO
Mg
B. 冶煉鋁:鋁土礦
NaAlO2
無水AlCl3Al
C. 制溴:濃縮海水
Br2
HBr(aq) 
Br2
D. 制碘:海帶
海帶灰
I2(aq) 
I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收金屬銅和鉻的流程如圖： 
已知：部分物質沉淀的pH如表：
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
開始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質主要有（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調節溶液的pH，調節范圍為 ， 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 ．
（3）當離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 ． （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， 
≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ， 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：
（1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符號表示)。
（2）B的單質可用來制“84”消毒液的主要成分，寫出反應的離子方程式________________。
（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強弱的方法（必要時可用方程式，至少一條）：___________________________________。
（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程________________。
（5）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其與水反應的化學方程式為___________________。
（6）F分子中含有4個原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式______________；
（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）
（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色, 則A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。
（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】質量數是 37 的原子， 可能有（ ）
A.19 個質子， 18 個中子， 20 個電子
B.18 個質子， 19 個中子， 18 個電子
C.19 個質子， 18 個中子， 18 個電子
D.17個質子， 20 個中子， 18 個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從經濟效益和環境保護考慮，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是（ ）
A. Cu＋HNO3(濃) → Cu(NO3)2 B. Cu
CuO
Cu(NO3)2
C. Cu＋HNO3(稀) → Cu(NO3)2 D. Cu＋Hg(NO3)2→ Cu(NO3)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗中需要 2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規格和稱取的碳酸鈉質量分別是( )
A. 950 mL，201.4 g B. 500 mL， 286 g
C. 1000 mL，212 g D. 1000mL，201.4 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是( )
A.可用過濾的方法將它們分離B.鑒別它們可用丁達爾效應
C.加入鹽酸都有沉淀生成D.都能透過半透膜
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