【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（13分）
TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：
資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸點/℃ | 58 | 136 | 181（升華） | 316 | 1412 |
熔點/℃ | 69 | 25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 難溶 | |
（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：_______________________。
② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據：_______________。
③ 氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。
（2）精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：
物質a是______________，T2應控制在_________。
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A.有機物只能在生物體內才能合成
B.有機物都是難溶于水而易溶于有機溶劑的共價化合物
C.完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物一定是烴
D.有機物是含有碳元素的化合物
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【題目】電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）
A. 0.10mol∕L Ag+ B. 0.20mol∕L Cu2+ C. 0.20mol∕L Zn2+ D. 0.20mol∕ LPb2+
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【題目】下列事實能用金屬活動性順序表解釋的是
A. 使用鋁制水壺燒水
B. 用鐵絲而不用銅絲做焰色反應的實驗
C. 工業上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉
D. 鋁既能與強酸溶液反應，也能與強堿溶液反應
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.實驗室制硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸B.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
C.證明氯乙烷中含有氯原子，可將氯乙烷溶于 AgNO3 的溶液中D.實驗室制得的粗溴苯通常呈黃色，是因為溶解了少量的 Br2
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【題目】目前，我國城市環境污染中的大氣污染物主要是 （ ）
A．NH3、NO、CO2、霧 B．CO2、N2、Cl2、酸雨
C．SO2、NO2、CO、煙塵 D．HCl、SO2、N2、沙塵暴
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【題目】已知：(HF)2(g) 
2HF(g) △H>0，平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 溫度：T1< T2
B. 平衡常數：K(a)=K(b)<K(c)
C. 反應速率：v(b)>v(a)
D. 當
30g·mol-1時，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A~D 是原子序數在 20 以內的元素，其性質或結構信息如下表：
請根據表中的信息回答下列問題：
（1）C 離子的結構示意圖：_____________，B 原子的電子式：______________。
（2）寫出和 B 的氫化物所含電子數相同的 3 種復雜微粒，這三種微粒分別是： 陰離子：_____，陽離子____________，電中性微粒：_____________。
（3）A 元素與 D 元素組成的化合物有非常重要的用途，寫出實驗室制備該氣體的化學方程式：______________。
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