【題目】下列說法正確的是（ ）
A.實驗室制硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸B.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
C.證明氯乙烷中含有氯原子，可將氯乙烷溶于 AgNO3 的溶液中D.實驗室制得的粗溴苯通常呈黃色，是因為溶解了少量的 Br2
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【題目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 大于0.2 mol·L－1 B. 等于0.2 mol·L－1
C. 小于0.2 mol·L－1 D. 無法估算
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【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：
（1）A的名稱為 ，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為 ，步驟Ⅵ的反應類型為 。
（2）步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為 、 。
（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為 。
（4）滿足括號中條件（①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應）的E的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（5）依據(jù)題中信息，完成以
為原料制取
的合成路線圖。
合成路線圖示例如下：
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式為
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
（3）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（ ）
A. ﹣488.3 kJmol﹣1 B. ﹣191 kJmol﹣1
C. ﹣476.8 kJmol﹣1 D. ﹣1 549.6 kJmol﹣1
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】(12分)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。
陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
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【題目】某化學反應2X(g) 
Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗 序號 | 時間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 ℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 ℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800 ℃ | c | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820 ℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
下列說法不正確的是( )
A. c＞1.0
B. 實驗2可能使用了催化劑
C. 實驗3比實驗2先達到化學平衡狀態(tài)
D. 前10分鐘，實驗4的平均化學反應速率比實驗1的大
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【題目】離子交換膜法為目前普遍使用的制堿技術，其生產(chǎn)流程如圖l所示：
（1）氯堿工業(yè)中需用精制的食鹽水，精制食鹽水的目的是_________________________________。由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、
等無機雜質(zhì)，在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式_______________________________。
（2）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是__________。（寫物質(zhì)名稱）
（3）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為___________________________。
（4）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）。則B處產(chǎn)生的氣體是__________，C電極的名稱是__________。采用無隔膜電解食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為________________________。
（5）已知在電解槽中，每小時通過I安培的直流電可以產(chǎn)生a克的燒堿。某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液b噸，電解槽的電流強度c安，該電解槽的電解效率為__________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
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【題目】2010 年 1 月 4 日，所羅門群島連續(xù)發(fā)生里氏 6.5 級和里氏 7.2 級地震以及多次余震，引發(fā)海嘯，部分海域浪高 2.5 米，造成大約 1000 人無家可歸．
（1）有人計算后表明，造成海嘯的海底地震的能量相當于 3000 顆廣島原子彈爆炸的能量． 235U 是制 造原子彈的材料之一，它的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差是____________，它與 238U 互稱____________。
（2）隨著災民生活的漸漸穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)也將逐漸恢復，現(xiàn)有一氯堿廠，按下面的流程生產(chǎn)：
上圖的流程中，電解飽和食鹽水的化學方程式是______________，請寫出 Cl2 的檢驗方法____________，在工業(yè)上，將電解飽和食鹽水得到的氣體通入______________中合成氯化氫，_____________燃燒時火焰呈_______________色。
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