【題目】在20℃時，兩種氣態烴和氧氣的混合物裝入密閉容器中點燃爆炸，又恢復到20℃，此時容器中氣體壓強為反應前的一半，用氫氧化鈉溶液吸收后容器內幾乎真空，此兩種烴可能是（ ）
A.CH4 C6H12B.CH4 C3H4C.C2H6 C3H8D.C6H6 C2H2
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式書寫正確的是( )
A.H2S 的電離方程式：H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO42-
D.NaHSO4在熔融狀態的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】文獻表明：工業上，向熾熱鐵屑中通入HCl生產無水FeCl2；相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。某化學研究性小組進行以下實驗檢驗這一結論并測定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和結晶水含量。用如圖所示裝置制取無水FeCl2
(1)儀器a的名稱為___________，B中的試劑為___________。
(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程需先點燃A處酒精燈，原因是__________________。
(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是_______________、_________________。
(4)某小組設計使用如圖裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。
左池石墨電極為_________極，寫出右池電極反應式：_______________。
(5)為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結晶水的含量，進行了如下實驗：
滴定過程：①稱量m g三草酸合鐵酸鉀晶體樣品，配制成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗V mL a molL－1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉化的現象是__________。
③該晶體中C2O42-的質量分數為_____________。
誤差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標準液潤洗，會使結晶水x的數值_______。(填“偏高”“偏低”“無影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ）
A.銅作電極材料電解飽和食鹽水時總反應為：2H2O+2Cl―
Cl2↑+ H2↑+2OH―
B.鉛蓄電池充電時陽極反應式為：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―
C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu–2e-＝Cu2+
D.鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe–2e-＝Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為研究電化學原理，使用KCl鹽橋設計如圖所示實驗裝置．下列分析不合理的是
A.閉合
斷開
，左側燒杯中的
向鐵電極移動
B.無論閉合，斷開，還是斷開，閉合，石墨電極上發生的反應都是
C.閉合，斷開，電流從石墨電極經過
流向鐵電極
D.閉合，斷開，左側燒杯中的溶液pH將逐漸降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是
A.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化
C.甲中鋅片上的反應為：
D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應
是可逆反應．設計如圖裝置
、
均為石墨電極
，分別進行下述操作．
I向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
向B燒杯中逐滴加入
溶液結果發現電流計指針均發生偏轉．
據此，下列判斷正確的是
A.操作I過程中，
為正極
B.操作II過程中，鹽橋中的
移向B燒杯溶液
C.I操作過程中，棒上發生的反應為：
D.II操作過程中，棒上發生的反應為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個化學反應，我們不但要關心物質變化，還要研究能量變化和反應快慢。
（1）下面是一個由天然氣和水反應制備氫氣的反應，其方程式為：CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)該反應過程中能量變化如圖所示，則該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”），
若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：則該反應吸收或放出熱量為______kJ (用含a b c d字母的代數式表示)。
化學鍵 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收熱量（kJ/mol） | a | b | c | d |
（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為________；X為__________。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶（標況下，燒瓶容積為V L）做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸（水充滿整個燒瓶）以測定它的準確濃度，用酚酞作指示劑。請你回答下列問題：
(1)計算該鹽酸的物質的量濃度為：_____。（保留三位有效數字）
(2)現有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第_____種。
①5.00molL﹣1②0.500molL﹣1③0.0500molL﹣1
(3)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滴定，滴定時實驗數據列表如下：
實驗次數編號 | 待測鹽酸體積（mL） | 滴入NaOH溶液體積（mL） |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c（HCl）=_____。與理論計算值比較，造成的誤差的原因可能是哪些下列操作導致的_____
①滴定前平視，滴定終了俯視
②滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡
③滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗
④看到顏色變化后立即讀數 ⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌
II．測定綠礬FeSO4·xH2O中結晶水含量
Ⅰ．準確稱量27.8 g綠礬樣品，配成250 mL溶液；
Ⅱ．量取25.00 mL所配制的溶液于錐形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點；
Ⅳ．重復操作3次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。
(1)判斷達到滴定終點時的實驗現象是_____。
(2)根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=__________。
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